아세트산 메틸의 수분해 반응 A+ 예비레포트 건국대학교 물리화학실험

목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 참고문헌

본문내용

1. 서론
매우 빠른 화학 반응을 제외하고는 화학 반응속도는 열역학만큼이나 중요하다. 만약 일정한 온도와 압력에서 반응이 일어날 때 자유 에너지가 감소한다면 반응은 자발적으로 진행될 것이다. 그러나 이러한 열역학적인 기준으로 반응 정도를 판단하는 것은 어느 정도 빠른 반응인 경우에만 유용하다. 게다가 몇 가지 다른 반응들이 열역학적으로 가능하다면 반응물은 가장 빠른 반응에서 다 소모되어 높은 수율의 생성물을 얻을 것이다. 열역학과 화학 반응 속도론 적용은 화학 반응의 예측과 제어를 가능하게 한다. 그러나 총체적인 반응은 몇몇의 다른 반응이 함께 일어날 때 복잡하다.
화학 반응 속도의 연구에서 반응물 또는 생성물 농도의 시간적 변화를 나타내는 속도식 표현과 속도상수 는 매우 중요하다. 간단한 속도식 표현을 따르는 많은 화학 반응들이 있고 우리는 대개 그런 대상을 실험 대상으로 선택하지만, 경쟁적인 여러 갈래 반응들이 복잡하게 관련된 적지 않은 연쇄적, 가역적 반응들의 경우에는 간단한 수학적 분석이 가능하지 않다는 것을 알아야한다. 이런 경우에는 컴퓨터를 사용한 수치 적분식 분석이 불가피할 것이다.
단분자 반응(unimolecular reaction)은 한 종류 분자의 끊어짐 또는 재배열을 수반한다.
삼분자 반응(termolcular reaction)은 세 분자 사이의 충돌을 수반한다. 그러나 반응에서 속도 결정 단계는 일반적으로 1. 2. 또는 3분자 반응의 매커니즘을 수반하지 않는다. 실험으로 구할 반응의 차수 은 반응이 일어나는 매커니즘의 결정에 있어 중요하다. 이 식은 다음과 같이 정의된다.

2. 실험이론
아세트산메틸의 가수분해는 몇 가지 흥미로운 면이 있다. 순수한 물에서 매우 느린 이 반응은 수소 이온에 의해 촉진된다.
이 반응은 가역반응으로 는 정반응의 속도상수이고 는 역반응의 속도상수이다. 그러므로 어떤 시간에서 가수분해의 순수한 속도는 정반응 속도와 역반응 속도의 차이이다.

참고자료

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