탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙의 확인(건국대학교 화학의 원리및 실험1)A+자료

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구와 시약
6. 실험과정
7. 참고문헌
8. 실험결과
9. 관찰과 결과 분석

본문내용

실험 목적 
: 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무
게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.

실험 이론
두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성 된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.

1) 몰(mole,기호:mol)
몰(mole,기호:mol)은 물질에 있는 입자의 수를 나타내는 SI단위계의 단위이다. 1몰은 12g에 해당하는 원자의 수로 정의되며 아보가드로 수 (약 6.0221415 × 10²³개)와 같다. 1몰은 차원이 없는 무(無)차원수이다.

5)한계반응물
1. 한계반응물:반응에서 제일 먼저 소모되는 반응물
2. 초과반응물:한계 반응물과 반응하는데 필요한 것보다 많은 양으로 존재하는 다른 반응물 실제 반응에서 반응물들은 화학 반응식에서 나타나 있는 화학량론적 비율대로 주어지지 않는다. 2가지 이상의 물질이 서로 반응해서 없어지는 경우 그 물질 중에서 가장 양이 적어서 그 물질이 모두 반응해서 반응할 물질이 부족하여 반응이 더 이상 진행되지 않게 제한하는 물질을 한계 반응물이라 한다.

5. 기구와 시약
50ml 비커 1개, 초시계 1개, 10ml 메스실린더 1개, Na2CO3(sodium carbonate),
NaHCO3(sodium hydrogen carbonate 또는 sodium bicarbonate), 6M HCl(hydrochloric
acid)

참고자료

· 비커-위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B9%84%EC%BB%A4
· [네이버 지식백과] 메스실린더 [measuring cylinder] (두산백과)
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1092673&cid=40942&categoryId=32251
· 탄산나트륨-위키백과
· https://namu.wiki/w/%ED%83%84%EC%82%B0%EC%88%98%EC%86%8C%20%EB%82
· %98%ED%8A%B8%EB%A5%A8
· 탄산수소나트륨-위키백과
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%83%84%EC%82%B0%EC%88%98%EC%86%8C_%
· EB%82%98%ED%8A%B8%EB%A5%A8
· 염산-지식백과
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663006&cid=62802&categoryId=62802