[과 수석, 평점 4.5 자료 인증사진 첨부] 평형상수의 분광학적 결정

소개

화공생물공학단위조작1 과목에서 A+ 학점을 받은 레포트 입니다.
2-2, 3-1 학기 모두 평균 평점 4.5받은 학생입니다.
레포트를 작성할 때, 참고문헌을 꼼꼼히 다 기록해놓아 참고하시면 큰 도움되실 것이라 생각합니다.

목차

1. Abstract

2. Introduction
1) 실험 목적
2) 실험 이론

3. Materials & Methods
1) 실험 기구 및 시약
2) 실험 방법

4. Results

5. Discussion

6. Conclusion

7. Reference

본문내용

1. Abstract
해당 실험을 통하여 분광학적 분석방법을 이용하여 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정한다. 반응물의 농도를 다르게한 시료의 흡광도를 통하여 평형 상수를 구하고 비교해본다. 이론적인 평형 상수와 실험에서 구한 흡광도를 비교해본다.

2. Introduction
1) 평형 상수
G항생제로 사용되는 설파제(sulfa drugs or sulfonamide)는 R1SO2NR2R3의 전형적 구조를 갖는 유기화합물로서 Bacteria의 folate 합성에 관여하는 효소(dihydropteroate synthase)의 경쟁억제제(competitive inhibitors)로 작용함으로써 항생 작용을 하는 것으로 알려져 있다. 역사적으로 설파제는 Prontosil이라는 아조계 염료가 그 기원인데, 1935년 독일 염료회사에 근무하던 의사 Dr. G. Domagk이 치명적인 연쇄상 구균으로 감염된 딸에게 Prontosil을 복용시켜 치료하였고, 1년 후 파스퇴르 연구소의 E. Fourneau는 Prontosil이 sulfanilamide로 체내 분해되는 것을 입증하였다. 그 후 sulfanilamide가 bateria의 folic acid 생성과정에서 p-am
화학반응이 진행될 때, 반응은 정반응으로 완전하게 진행되기 보다는 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따른 변화가 없는 중간 상태에 이르게 된다. 이러한 상태를 화학 평형 (Chemical equilibrium) 이라고 한다. 반응 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 반응은 반응물과 생성물의 농도로 표현된 화학 평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수 (KC)로 표현할 수 있다.
일정한 온도에서 다음과 같은 가역반응이 평형 상태에 있다면, 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같다.

참고자료

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