인천대학교 일반화학실험 A+자료) 4. 화학양론과 한계반응물 예비보고서

소개

✔ 인천대학교 일반화학실험 4. 화학양론과 한계반응물 예비보고서 자료입니다.
✔ 해당 과목의 총 성적은 100점으로 A+ 받았습니다.
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✔ 수업마다 사용한 데이터를 변경할 가능성도 있기 때문에 순수 정답 보다는 과정을 위주로 확인하시면 충분히 도움 될 것 같습니다.
✔ 자료에 오류가 있으면 자료문의에 글 남겨주세요. 그리고 많은 후기작성 부탁드립니다 (●'◡'●)

목차

1. 실험목표

2. 이론
1) 화학양론(stoichiometry)
2) 양론계수(stoichiometric coefficients)
3) 한계반응물(limiting reactant)
4) 실험 전 예비 보고서 문항

3. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법
1) Part I: Mg + HCl의 반응
2) Part II: Zn + HCl의 반응

본문내용

실험목표
1. 금속과 염산의 반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 측정한다.
2. 화학 반응에서 어느 반응물이 한계 반응물인지 알아낸다.
3. 반응물과 생성물 사이의 양적관계가 양론계수와 일치하는지 비교한다.

이론
- 화학양론(stoichiometry)
화학반응에서 반응물의 질량과 생성물의 질량 사이에는 일정한 양적 관계가 존재한다는 이론.
- 양론계수(stoichiometric coefficients)
화학양론과 실험식 물질이 단일 공유결합성 물질로 형성된 경우, 실험식 내 원소의 계수는 간단한 정수비가 되는데, 이를 양론계수라고 한다.
- 한계반응물(limiting reactant)
반응에서모두 소비되는 반응물. 한계반응물이 모두 반응하면 생성물은 더 이상 만들어지지 않는다.

- 실험 전 예비보고서 문항
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사.
2. 진한 염산 용액의 농도는 얼마인가? 진한 염산 용액으로부터 4.0 M의 염산 용액 250 mL는 어떻게 제조할 수 있는지 설명하라. (M = mol/L)
염산 용액 중 35% 이상을 진한 염산이라고 한다. 35% 진한 염산의 몰농도=11.33 M이다.

참고자료

· 없음