Chemical equilibrium in solution 실험 예비 보고서

소개

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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagent & Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Reference

본문내용

3. Purpose
섞이지 않는 두 용매 사이의 평형 관계에서 분배계수를 이용하여 평형상수를 구할 수 있다

<중 략>

5. Theory
Chemical Equilibrium . 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 동적 평형을 이루는 상태를 의미한다. 만약, 온도나 압력 또는 농도가 변화하면, 르샤틀리에 원리에 따라서 화학평형이 변화를 감소시키는 방향으로 이동한다. 즉, 반응물의 농도가 증가하면, 반응물의 농도를 감소시키기 위해 반응물을 소모하여 생성물을 생성한다.

르 샤틀리에 원리. 화학평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 압력과 같은 조건이 변화하는 경우, 변화를 억제하는 방향으로 화학 평형을 이동시킨다. 즉, 압력이 증가하는 경우, 정반응과 역반응 중, 기체의 당량이 많은 반응으로 반응이 진행되게 된다. 온도가 상승하는 경우, 흡열반응으로 반응이진행하게 된다.

참고자료

· Atkins, Peter; de Paula, Julio. Atkins' Physical Chemistry (international ed.). W.H.Freeman. p. 227~241
· https://en.wikipedia.org/wiki/Iodometry, access date : (2021-04-25)
· https://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier%27s_principle, access date : (2021-04-25)
· https://en.wikipedia.org/wiki/Partition_coefficient#Distribution_coefficient_and_log_D,
· access date : (2021-04-25)
· https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_equilibrium, access date : (2021-04-25)
· https://en.wikipedia.org/wiki/Gibbs_free_energy#Gibbs_free_energy_of_reactions,
· access date : (2021-04-25)