Ionic strength 예비레포트

소개

Debye-Huckel 식을 이용하여 이온의 세기가 달라짐으로써 이온의 활동도 계수가 변함을 이해 하고 활동도 계수와 평형상수를 직접 구해본다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagents & Apparatus
5. Theory
6. Method
7. Reference

본문내용

5. Theory
• 전해질(Electrolyte)
전해질이란 물에 용해 됐을 때 전기를 전도하는 물질이다. 같은 양의 용질이 용해된 수용액에 대 한 전구 밝기의 비교로 강전해질과 약전해질을 구분할 수 있다. 강전해질은 용질이 있어서 100% 해리될 것으로 가정한다. (해리란 화합물의 양이온과 음이온으로 분리된다는 의미) 약전해질은 물 질이 용매에 녹으면 일부 분자는 이온으로 해리되고 대부분은 비난해분자로 남아있게 된다.
강전해질과 차이점은 결합에 있는데 강전해질이 이온결합으로 되어있는 반면 약전해질은 공유결 합으로 되어 있어 쉽게 끊어지지 않는다.

• 활동도(Activity)
주어진 성분이 단일상 내에서 얼마나 활동적인지 나타내는 수치로 그 물질이 어떤 성분과 혼합되 어 있느냐에 따라 달라진다. 또한 개별 분자가 가지는 분자에너지는 분자 상호작용의 크기에 따 라 달라지며 분자에너지는 그 분자 주위에 있는 다른 분자의 종류에 영향을 받게 된다

< 중 략 >

6. method
① 항온조를 55℃로 설정한다. 준비된 5개의 바이알에 AgAc를 각각 2g씩 넣고 1~5번까지 번 호를 매긴다.
② 0.05 M, 0.1 M, 0.2 M, 0.5 M NaNO3 용액을 70mL씩 만든다.
③ 번호에 맞게 용액 70mL를 넣어준다.
④ 항온조 온도가 50 ℃ 이상 되었을 때 바이알을 넣고 2분간 흔들어주었다.( 25℃ 항온조에 바이알을 한 시간 동안 넣어 둔다. )
⑤ 한 시간이 지난 후 바이알을 꺼내고 세 개의 층이 완전히 나뉠 때까지 기다려 준다.
⑥ 6 M HNO3 용액과 0.1 M KSCN 용액을 만든다.
⑦ 바이알 안의 용액이 세 개의 층으로 완전하게 나뉘면 중간에 있는 맑은 층을 25mL 취하 여 삼각 플라스크에 넣는다. 용액을 넣어준 삼각 플라스크에 증류수 15 mL와 6 M HNO3 5 mL를 추가로 넣는다.
⑧ 삼각 플라스크에 넣은 용액을 철 백반 지시약 1mL를 넣어준 후 0.1 M KSCN으로 적정해 준다.

참고자료

· 물리 화학 실험/ 대한 화학회/ 청문각/ p91～94
· 물리 화학 제 5판/ 안문선/ 청문각/ p386～390
· 분석 화학 제 6판/,박기채외/ 탐구당/ p168～177