pH 표준 용액 결과레포트

목차

Ⅰ. 실험명
Ⅱ. 실험 목적 및 원리
Ⅲ. 실험 도구 및 방법
Ⅳ. 실험 결과
Ⅴ. 고찰
Ⅵ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험명
- pH 표준 용액

Ⅱ. 실험 목적 및 원리
 실험 목적
- 표준 용액을 제조하여 용액의 산성 또는 알칼리성의 세기 정도를 나타내는 pH를 유리전극 pH미터로 측정한다.

 실험 원리
- 자연수의 pH는 함유되어 있는 여러 가지의 염류, 유리탄산, 탄산염 및 유기산 등에 따라 좌우되는데, 주로 유리탄산과 탄산염의 비에 의해 결정된다. 지표수는 이산화탄소가 적고 중탄산이온(HCO3-)과 탄산이온(CO32-) 등의 알칼리도를 유발하는 물질 등에 의해 약염기성(pH 7.0~7.2)을 나타낸다. 반면에 지하수는 미생물 작용에 의해 발생된 이산화탄소 때문에 pH 6.0~6.8의 약산성을 띠게 된다. 한편, 자연수에 하수나 공장폐수 등이 유입되어 수질이 오염되는 경우나 수중생물의 번식양상 등에 따라서도 pH는 변화하게 된다. 즉, 하수나 공장폐수에 함유되어 있는 각종 염류 등에 의해 자연수의 pH는 변화하게 되며, 조류가 많이 번식한 호수나 저수지 등에서는 이산화탄소가 감소하게 되어 pH값이 커지는 현상을 보이게 된다.
pH는 산과 염기의 반응에 대한 이해와 여러 화학적 기초지식의 발전과정에서 도출되었다. 즉, 초기에는 산과 염기를 맛을 보아 구분하였으며 그 후 지시약의 발견에 따라 보다 정량화되었다.

참고자료

· 권수열, 윤주환 (2007). 수질시험법, 한국방송대학교출판부, pp 104-109.
· Sawyer,C.N., McCarty,P.L. and Perkin M. (2002). 환경화학(Chemistry for Environmental Engineers and science, 5th Ed). 김덕찬 역. 동화기술. pp 585-589.