알칼리도,산도 예비레포트

목차

Ⅰ. 실험명
Ⅱ. 실험 목적 및 원리
Ⅲ. 실험 도구 및 방법
Ⅳ. 실험 예측 결과
Ⅴ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험명
- 알칼리도, 산도

Ⅱ. 실험 목적 및 원리
(1) 알칼리도(Alkalinity)
 실험 목적
- 부식방지, 산업폐수, 단물화 등에 사용되며 물의 산을 중화시킬 수 있는 능력으로, 물이 pH의 큰 변화 없이 수소이온을 흡수할 수 있는 완충 능력의 척도인 알칼리도를 측정한다.

 실험 원리
- 자연수의 알칼리도는 약한 염기나 센 염기에 의하여 나타날 때도 있으나, 주로 약한 산의 염들에 기인한다. 탄산수소염은 토양의 염기성 물질과 이산화탄소와의 반응에 의해 상당한 양이 생성되므로, 알칼리도의 주된 형태로 나타난다. 그 밖에 약한 산의 염들(붕산염, 규산염 등)과 생물학적 산화가 어려운 몇가지 유기산(부식산 등)은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산, 프로피온산, 황화수소와 같은 약한 산의 염들이 생성될 수 있으며, 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 총 알칼리도를 나타내는 경우도 있다. 많은 물질들이 물의 알칼리도에 기여할 수 있으나, 자연수 중에서 알칼리도를 나타내는 주된 것은 수산화물, 탄산염, 탄산수소염이 있다.
알칼리도는 0.02 N 황산으로 적정하여 측정하며, 탄산칼슘 등가량으로 환산하여 나타낸다. 초기 pH가 8.3dl 넘는 시료에 대해서는 두 단계의 적정을 한다. 첫 번째 단계에서는 pH가 8.3으로 될 때까지 적정하며, 이때 페놀프탈레인 지시약은 분홍색에서 무색으로 변한다. 두 번째 단계에서는 pH가 약 4.5까지 적정하며, 이 pH는 메틸오렌지 종말점에 해당한다. 시료의 pH가 8.3 이하일 때는 pH 4.5까지 한 번의 적정을 한다. 첫 번째 적정에서 종말점으로 pH 8.3을 선정한 것은 탄산 이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당하기 때문이다.

참고자료

· 권수열, 윤주환 (2007). 수질시험법, 한국방송대학교출판부, pp 118-129.
· Sawyer,C.N., McCarty,P.L. and Perkin M. (2002). 환경화학(Chemistry for Environmental Engineers and science, 5th Ed). 김덕찬 역. 동화기술. pp 591-609.