분별증류 및 증류

소개

"분별증류 및 증류"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜
2) 실험 제목

2. 실험 목적

3. 원리

4. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

5. 실험방법

6. 실험결과

7. 고찰
1) 냉각기 사용 미숙
2) 단열 문제
3) 낮은 에탄올 수득률
4) 끓는점 오름
5) 끓는점 차이
6) 상태변화
7) 추출물(에탄올) 확인부재

본문내용

1. 실험 날짜 및 제목
1) 실험 날짜: 2021.03.19.
2) 실험 제목: 증류(distillation): 에틸알코올(ethyl alcohol) 분리

2. 실험 목적
1) 불순물을 포함한 알코올을 증류하여 순수한 에틸알코올을 분리해낸다.
2) 증류에 대한 원리를 이해하고, 증류를 통해 분리해낸 물질을 확인해본다.

3. 원리
1) 끓는점(boiling point): 순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 함께 증기압도 증가한다. 증기압이 대기압과 같아지면 액체의 내부에서 기포가 발생하면서 끓는 현상이 나타나고, 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다. 끓는점은 어느 물질의 고유특성이 되므로, 끓는점을 통해 그 물질을 알아낼 수 있다.
2) 증류(distillation): 액체 혼합물을 가열하게 되면, 끓는 점이 낮은 성분이 더 쉽게 기화된다. 다시 말해, 기화된 기체에는 끓는점이 비교적 낮은 물질의 기체성분이 더 많이 포함되어 있다. 그러한 기체의 온도를 차갑게 만들어주면 액화가 진행되며, 다시 이 액체를 가열하고 얻은 기체를 액화시키게 되면 휘발성이 큰 화합물을 순수하게 분리할 수 있다. 이러한 분리방법을 증류라고 하며, 액체 혼합물을 정제하는 중요한 실험이다.

참고자료

· 대한화학회, 표준 일반화학실험 제7개정판
· 나무위키 ’끓는점‘ 검색
· Organic Chemistry second edition, david klein