[A+] 일반화학실험 산염기의 적정 예비보고서 (중앙대학교)

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌

본문내용

◎실험목적 : 농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용액과 반응시킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 계산할 수 있다.

◎실험이론
-산과 염기 : 산은 일반적으로 물에 녹았을 때에 pH(수소이온지수)가 7보다 낮은 물질을 말한다. 화학적으로는, 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온(H+)을 내놓는 물질을 말한다. 산은 전해질이며 일반적으로 신맛이 나며, 염기와 중화반응을 한다. 또한 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생한다. 염기는 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질의 성질을 말한다. 흔히 알칼리라고 부르며 산에 대응되는 물질로 서로 중화반응을 일으켜 염과 물을 만든다. 대부분의 염기는 금속 산화물이다. 염기는 전해질이며 대체로 쓴맛이 나며, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 pH가 7 이상이다.

참고자료

· 일반화학실험 일반화학실험교재연구회 지음 p.55~58
· 위키 백과 – 산 (https://ko.wikipedia.org/wiki/산)
· 위키 백과 – 염기 (https://ko.wikipedia.org/wiki/염기)
· 위키 백과 – 가수분해 (https://ko.wikipedia.org/wiki/가수_분해)
· 네이버 지식백과 – 종말점 (http://me2.do/xZu02njy)
· 네이버 지식백과 – 적정 (http://me2.do/GFEF76vV)
· 네이버 지식백과 – 노르말 농도 (http://me2.do/xy8qXC58)
· 네이버 지식in – 당량수 (http://me2.do/xWcPzxxm)
· 네이버 지식백과 – 표준화 (http://me2.do/5f9i5Cg2)
· 네이버 지식백과 – 표준용액 (http://me2.do/FNvOI9W3)
· 위키 백과 – 염산 (http://me2.do/Giu3y8by)
· 위키 백과 – 수산화나트륨 (http://me2.do/5kIShHL6)