[A+레포트] 화학반응과 에너지 용해열의 측정 결과보고서

소개

손난로에 이용되는 반응은 CaCl2의 용해 이외에 어떠한 발열반응들이 이용되고 있는지 알아보자. 등에 대한 답변.

목차

Ⅰ. 실험 데이터 및 처리
1. Part I: 발열반응/흡열반응
2. Part II: 스티로폼 열량계의 열용량
3. Part III: Heat of Solution

Ⅱ. 실험 결과에 대한 고찰

Ⅲ. 다음의 질문에 답하시오.

본문내용

실험 결과에 대한 고찰
이번 실험에서는 여러 가지 고체화합물이 물 또는 식초에 녹아드는 과정이 발열반응인지 흡열반응인지 관찰해보았다. 그리고 스티로폼 열량계의 열용량을 서로 다른 알고 있는 온도의 일정한 양의 물을 첨가하여 생기는 온도변화를 통해 구하였다. 또 염화칼슘이 물에 용해되는 과정이 발열과정인지 흡열과정인지 식을 통해 알아보았다.

<중 략>

다음의 질문에 답하시오.
1. 이번 실험에서 관찰한 것처럼 어떤 고체 화합물은 물에 용해될 때 열을 발생하고, 또 어떤 화합물은 용해될 때 열을 흡수한다. 이러한 차이는 무엇 때문에 생기는가?
보통 고체 화합물은 구성되는 원소로 따로 존재하는 것보다 결합을 함으로써 안정화 되려고 하기 때문에 물에 용해될 때 열의 발생 또는 흡수가 존재하게 된다. 이러한 고체 화합물이 물에 용해되면 안정한 상태를 유지시키던 화학 결합이 끊어지고 각각의 원자로 분리되어 불안정해지므로 열을 흡수하게 되어 흡열반응이 일어난다.
그러나 고체 화합물 중에 각 구성 원소 사이의 인력보다 물과 각 원소 사이의 인력이 강해 물에 용해될 때 더 안정해지는 경우가 있는데, 이 때는 발열반응이 일어난다.

참고자료

· 없음