화학공학실험 '균일 회분계 반응기에서 속도식 도출 실험' 예비레포트

소개

화학공학실험 '균일 회분계 반응기에서 속도식 도출 실험' 예비레포트입니다.

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
5. 추론

본문내용

∙실험목적
- 모델 반응을 이용하여 농도와 온도에 따른 실험결과로부터 속도자료 획득
- 속도자료: 반응차수, 속도상수, 활성화에너지, 빈도인자, 평형전화율
- 반응속도식 완성

∙이론
화학반응식(stoichiometric equation)
균일상 액상반응(homogeneous liquid reaction)
NaOH + CH₃COOC₂H₅ ⇄ C₂H₅OH + CH₃COONa
A + B ⇄ R + S
(A = NaOH, B = CH₃COOC₂H₅, C = C₂H₅OH, D = CH₃COONa)
회분반응기는 균일 반응에 대한 속도식 변수를 구하는데 필요함.
자료 해석 방법으로는 미분법, 적분법, 초기속도법, 반감기법, 최소자승법이 존재하고 이를 통해 반응차수와 반응속도상수를 결정함.
① 미분해석법
비가역 반응의 경우 시간과 농도로 주어진 자료를 비분해 반응차수와 속도상수를 구함.
② 과잉법
A + B→ P 일 때 A 또는 B 중 하나를 과잉으로 넣어 농도변화를 통해 실험으로 자료를 확보하는 방법
③ 적분해석법 (시행 오차법)
반응차수를 먼저 가정함
몰수지식 + 속도식을 적분하여 가정한 차수가 맞는지 확인함

< 중 략 >

∙실험장치 및 시약
① 시약
0.1M NaOH 250mL
0.1M CH₃COOC₂H₅ 250mL
0.05M HCl 100mL
0.05M NaOH 표준용액 250mL
페놀프탈레인 지시약
② 시약 제조방법
1. 0.1M NaOH 250mL : NaOH의 분자량은 40g/mol 이고 0.025mol의 NaOH가 필요하므로 NaOH 0.025mol * 40g/mol = 1g을 플라스크에 넣고 플라스크의 눈금을 250mL에 맞춰 물을 부어 용해시키면 된다.
2. 0.1M CH₃COOC₂H₅ 250mL : CH₃COOC₂H₅의 분자량은 88g/mol 이고 0.025mol의 CH₃COOC₂H₅가 필요하므로 CH₃COOC₂H₅ 0.025mol * 88g/mol = 2.2g을 플라스크에 넣고 플라스크의 눈금을 250mL에 맞춰 물을 부어 용해시키면 된다.

참고자료

· 없음