고체의 녹는점

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목표
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 실험 결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 날짜: 2020.04.17.

2. 실험 제목: 고체의 녹는 점 실험

3. 실험 목표:
- 순수한 고체 시료의 녹는 점을 결정하고 혼합물의 녹는 점을 측정 함으로써 물질의 녹는 현상을 이해한다.
- 녹는 점과 결정의 개념을 살펴보고 녹는 점의 변화를 통해서 순수한 물질과 혼합물을 구분할 수 있다.

4. 실험 이론:
1) 녹는 점(melting point)
녹는 점이란 물질이 고체에서 액체로 상태 변화가 일어날 때의 온도를 말한다. 압력 1기압(1atm) 에서의 융해 온도를 그 물질의 녹는 점이라 한다. 순수한 물질은 녹는 점과 어는 점이 항상 같으며 각 물질마다 녹는 점이 모두 다르므로 그 물질만이 가지는 고유한 특성이 된다. 녹는 점은 일정 압력하에서 고체 상인 물체가 액체상과 평형을 유지할 때의 온도를 말하며 용융점, 또는 융해점이라고 한다. 순수한 물질은 일반적으로 0.5~1°C의 좁은 녹는 점 범위를 나타내지만 혼합물의 녹는 점은 보통 순수한 물질의 녹는 점보다 낮다.

<중 략>

8. 고찰: 고체의 녹는 점 실험은 순수한 고체 시료의 녹는 점을 결정하고 혼합물의 녹는 점을 측정하는 실험이다. 실험에 앞서 녹는 점에 대해 알아보고 녹는 점과 어는 점의 차이점, 결정에 대한 이론을 공부했다. 고체의 녹는 점 실험은 어는 점 내림 실험의 실험 과정, 이론등에 겹치는 부분이 있어 어는 점 내림 실험에 대해서도 다시 복습할 수 있었다. 이론에서 혼합물의 녹는 점은 순물질일때의 녹는 점보다 온도가 더 적게 측정된다고 했는데 실험 결과에서도 나프탈렌과 바이페닐 혼합물의 녹는 점이 각각의 녹는 점보다 낮게 측정되었다. 그 이유는 혼합물의 경우 순물질일 때보다 서로 다른 분자 사이의 인력이 약하기 때문에 물질을 녹이는데 필요한 에너지가 적게 들게 된다. 따라서 혼합물의 녹는 점이 순물질일 때의 녹는 점보다 더 적은 결과가 나오게 된 것이다.

참고자료

· 실험 이론: 네이버 지식 백과 두산 백과 녹는 점 검색
· 실험 이론: 네이버 지식 백과 화학 백과 어는 점 검색
· 실험 이론: 네이버 지식 백과 화학 백과 결정 구조 검색
· 실험 이론: 구글 위키 백과 바이페닐 검색
· 실험 이론: <줌달의 일반화학> 화학교재 연구회
· 실험 방법: 단국대학교 출반부 (공학용) <대학 화학실험법> 대학화학실험법 편찬위원회