엔탈피 측정 일반화학실험

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2017.03.18
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2015.10
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산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

1. 제목
엔탈피 측정

2. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. 이론
일반적으로 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다.
화학 반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다.
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1℃ 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C 인 물질 W g의 온도가 만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산 할 수 있다.

열역학 제 1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정의한다. 계가 부피 팽창에 의한 일만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라 다음과 같다.

참고 자료

일반화학실험 천문각 대한화학회 2011 103-110
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1162862&cid=40942&categoryId=32252
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