복염의 합성 실험 레포트

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 과정
5. 참고 문헌
6. 실험 결과
7. 토의

본문내용

1. 실험 목적
복염(double salt) 중 하나인 (NH4)2SO4∙CuSO4∙6H2O를 제조하고 분석함으로써 복염의 원리를 이해한다.

2. 실험 이론
1) 염
산과 염기가 중화반응을 일으킬 때 생성되는 이온성 화합물로 양이온과 음이온으로 구성되어있다. 전기적으로는 중성을 띤다.
예) HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)(염)

2) 복염
어떤 화합물들은 물과 결합하여 수화물을 만들 수 있고, 다시 염과 결합해 또 다른 염을 생성하는 등의 성질을 가지고 있는데, 이렇게 만들어진 화합물은 여러 물리적 성질이 다르게 나타나기 때문에 본래의 염과는 다른 화합물이며, 이렇게 생성된 2종 이상의 염이 결합한 형태의 화합물 중 착물이 아닌 것을 복염이라고 한다. 복염은 화학량론적 성질을 지니고 각 염의 초기 성분이 한계에 도달하면 결정화에 의해 복염이 얻어진다.
이번 실험에 사용하는 복염의 생성 반응식은 다음과 같다.

3) 착염
금속 이온과 리간드가 배위결합을 이룬 형태를 배위결합 화합물이라고 하는데, 이 때 이 화합물이 알짜 전하를 가지면 착이온이라고 한다. 이러한 착이온을 가지는 염을 착염이라고 한다. 착염은 수용액 상태에서 완전한 이온상태가 되지 않고 착이온을 유지하는 반면, 복염은 단일 이온 형태로 존재하게 된다.
착염 예) K+ + Au(CN)2-  KAu(CN)2
수용액 상태 예)
(1) 착염
[Cu(NH3)4]SO4(aq)  Cu(NH3)42+ + SO42-
(2) 복염
KAl(SO4)2(aq)  K+ + Al3+ + 2SO42-

4) 결정화
결정화는 액체나 기체의 균일상으로부터 고체입자(결정)을 얻는 것을 말한다. 결정의 성장속도는 용매의 종류, 용액의 pH, 불순물, 과포화도, 온도 등에 의해 영향을 받아 같은 물질에서도 결정화의 모양은 다르게 만들어질 수 있다.

참고자료

· 무기화학실험/노동윤/자유아카데미/pp 13-16
· 분석화학/Daniel C. harris/9판/자유아카데미/pp 422-424
· 무기화학/Gary L.Miessler/제 5판/PEARSON/자유아카데미/pp 415-418, p 425
· 무기화학/도명기 외 5명/사이텍미디어/2000/pp 226-240
· https://www.mt.com/kr/ko/home/applications/L1_AutoChem_Applications/L2_Crystallization/_jcr_content/applicationtabs/overviewafpar/responsivefeaturecon_1802149862/image.webImage.file.png
· https://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_field_theory
· https://www.google.com/url?sa=i&url=http%3A%2F%2Fstudy.zum.com%2Fbook%2F13795&psig=AOvVaw0L-OUPoBfk3uZ2zGV27Oqg&ust=1603203550434000&source=images&cd=vfe&ved=0CAIQjRxqFwoTCKilkufswOwCFQAAAAAdAAAAABAD
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· https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=applepop&logNo=220253029484&proxyReferer=https:%2F%2Fwww.google.com%2F
· https://link.springer.com/chapter/10.1007/978-94-017-2744-0_8