화공생물공학기초실험 A+레포트- 실험7 반응열 측정과 Hess의 법칙

소개

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목차

1. 배경 (Introduction)

2. 실험과정 (Materials & methods)
1) 실험기구
2) 실험시약
3) 실험 시 주의 사항

3. 결과 (Results)

4. 고찰 (Discussion)

5. 정리 (conclusion)

6. 출처 (referance)

본문내용

3. 배경(Introduction)
1) 발열반응과 흡열반응
열화학은 열로서 이전되는 에너지를 연구하는 학문이다. 계(system)는 열역학의 관심 대상을 말하며. 우주에서 계를 제외한 모든 부분이 주위(surroundings)가 된다. 계가 주위로 열을 방출하고 `그것의 온도를 높이면 그 화학반응은 발열반응이다. 반면 계가 열을 흡수하여 주변 온도가 낮아지면 그 화학반응은 흡열 반응이다.

2) 엔탈피
엔탈피 H는 로 정의 되는데, 여기서 E는 계의 내부에너지이며, P는 계의
압력, V는 계의 부피이다. 화학 반응이 일정한 압력으로 수행될 때, 결합 에너지가 변화함에 따라 발생하는 열의 변화를 반응 엔탈피, 이라고 한다.

반응 엔탈피 는 생성물질의 엔탈피에서 반응물질의 엔탈피를 뺀 값으로도 나타낸다.

발열반응의 경우에는 생성물질이 가지는 엔탈피가 반응물질이 가지는 엔탈피보다 적어 반응엔탈피가 0보다 작다. 흡열반응은 생성물질이 가지는 엔탈피가 반응물질이 가지는 엔탈피보다 커 반응엔탈피가 0보다 크다.

3) 열역학 제 1법칙
열역학 제 1 법칙은 계의 내부에너지 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고, 계가 일을 하면 감소한다.
△E = Q – W -(1)
(△E는 계의 내부에너지, Q는 계가 흡수한 열, W는 계가 한 일 )

<중 략>

6. 고찰 (discussion)
본 실험에서는 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해해보았다. 실험 결과 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응의 엔탈피는 음의 값이 나왔는데, 이는 반응이 발열 반응임을 의미한다. 중화반응을 위한 순 이온의 화학반응식은 오직 수소이온과 OH-이온을 포함하고 있으므로, 물을 생성한다.

참고자료

· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827391&cid=62802&categoryId=62802 (네이버 지식백과, 계)
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275821&cid=40942&categoryId=32251 (네이버 지식백과, 반응 엔탈피)
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126838&cid=40942&categoryId=32233 (네이버 지식백과, 열역학 제 1법칙) p 47~ 2단원 1법칙
· http://study.zum.com/book/13978 (zum학습백과, 엔탈피와 반응열)
· http://study.zum.com/book/13743 (zum 학습백과, 열량계)
· http://study.zum.com/book/14300 (zum 학습백과, 계와 주위)
· Physical Chemistry –Peter Atkins, Julio de paula 9th edition P. 1002~1005
· <Table 2.8 Thermodynamic data for elements and inorganic compounds at 298K>