Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration / pH미터를 이용한 산염기 적정 실험

소개

"Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration / pH미터를 이용한 산염기 적정 실험"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론
1.1. 실험 목적
1.2. 이론 및 원리

2. 실험
2.1. 실험 기구
2.2. 시약
2.3. 실험 방법

3. 결과 및 고찰
3.1. 결과
3.2. 고찰

4. 결론

5. 참고 문헌

본문내용

1.1. 실험 목적
pH미터를 사용하여 산-염기 적정을 하며 종말점 근처에서 pH의 변화를 관찰하고, 적정 곡선의 1차 도함수, 2차 도함수, Gran plot을 통해 당량점과 Ka값을 구한다.
1.2. 이론 및 원리
1.2.1. 산 염기 적정 2)
산, 염기의 중화반응에 의거하는 적정. 중화 적정이라고 하는 경우도 있다. 산의 시료를 알칼리 표준액으로 적정하는 알칼리 적정, 알칼리를 산의 표준액으로 적정하는 산 적정이 있다. 산 염기 적정에 사용되는 표준용액은 모두 강산이나 강염기이다. 이는 약산이나 약염기 보다 분석물질과 더 완전하게 반응하여 종말점을 더 잘얻을 수 있기 때문이다.
1.2.2. 역적정
시료 용액에 일정량의 표준용액을 과량가하여 충분히 반응시키고 반응이 완료된 후 과잉량을 다른 적당한 표준액으로 적정하는 조작지시약의 색깔 변화를 이용하거나 pH 또는 mv를 측정(전위차적정)을 한다.
1.2.3. 산 염기 지시약​2)
산염기 지시약은 수소이온농도 pH 변화의 측정에 사용되는 지시약이다. 수용액에 적은 양을 넣어도 쉽게 pH를 구할 수 있다. 산염기 지시약은 보통 유기성질의 약산이나 약염기이며, 원래의 상태와 짝산 - 짝염기 상태의 색깔이 다르다. 이번 실험에서는 흔히 사용되는 지시약 중 하나인 페놀프탈레인을 사용한다. 페놀프탈레인은 산성형태일 때는 색이 없고, 염기성 형태일 때는 빨간색이 된다.
1.2.4. 종말점
종말점은 적정이 끝나는 지점을 뜻한다. 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점이다. 실험적 오차가 있는 이론치의 근사값이라고 할 수 있다.
1.2.5. 당량점
당량점은 중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정당하는 물질과 적정하는 물질 사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점을 말한다. 실험을 통해 얻어진 값으로, 종말점이 당량점에 가까울 수록 오차가 없는 실험으로 볼 수 있다.
1.2.6. pH미터 의 원리​1)
유리전극으로 된 pH 미터는유리전극과 비교전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 pH를 구해내는 기구이다.

참고자료

· 분석화학실험 교재연구회, 분석화학실험, 자유아카데미, 2017년, p147-150
· 신익수, 강위경, 장석규, 안상두 지음, 분석화학실험, 자유아카데미, 2016,p49-58
· http://study.zum.com/book/12137 - 지시약과 pH