금속의 이온화 경향성 화학실험레포트

소개

A+ 받은 레포트입니다. 자세하게 작성했어요

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
실험을 통해 금속의 이온화 경향성을 파악하고 그 원리를 화학식을 통해 나타난다.

Ⅱ. 실험원리

1. 산화 환원 반응

산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우를 말한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다. --(1)

2. 이온화

중성의 분자 또는 원자에서 전자를 잃거나 얻는 전자 이동이 일어나 전하를 띠게 되는 반응이다. 즉, 물리적 과정을 통해 원자나 분자에 전자나 다른 이온 입자를 제거하거나 더하여 이온이 되는 것을 말한다. 이 때 원자는 양전하를 띠어 양이온이 되거나 음전하를 띠는 음이온이 된다. 양이온의 경우, 원자 또는 분자에서 1개의 전자가 분리되어 양이온과 자유전자로 완전히 분리하는 데는 이온화 에너지가 필요하다. 음이온의 경우 자유전자와 원자가 충돌하면서 여분의 에너지를 방출하면서 음이온이 된다. 금속의 경우에는 다른 원소와 화합물을 만들 때 자신이 가진 전자를 주려하면서 양이온이 되려한다.

3. 이온화 경향

금속이 액체, 특히 물과 접촉하였을 때 양이온이 되고자 하는 경향.
주요한 원소에 대하여 이온화 경향을 보면 다음과 같다.

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Au

참고자료

· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108903&cid=40942&categoryId=32251
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=296103&cid=60262&categoryId=60262