용해열 측정 결과레포트

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference

본문내용

1. Abstract

본 실험에서는 통해 염화칼슘()과 질산암모늄()을 물에 용해시키는 반응이 발열 반응인지 흡열 반응인지 확인해보고, 용해되는 과정에서 발생하는 열인 용해열을 계산해본다. 또한 용매와 용질의 몰수를 이용해 용질의 몰 당 용해열을 구해 용해열 그래프를 그려 용해열의 총괄성을 확인해본다.

용해 반응을 시키기 위해 먼저 비커에 증류수 100ml를 넣고 증류수의 무게와 온도를 측정한 뒤 증류수를 열량계에 넣는다. 염화칼슘() 또는 질산암모늄()을 10, 20, 30, 40g씩 넣어보며 각각의 용해반응을 관찰한다. 열량계의 뚜껑을 닫아 철사 젓개로 섞어 원활하게 용해되도록 하며 1분마다 그때의 온도를 측정해 기록한다. 기록한 값을 바탕으로 온도 변화량과 각각의 용액의 질량을 이용해 반응열을 구하고 이를 통해 용해열을 구한다.

실험 결과, 염화칼슘은 용해되면서 용액의 온도가 증가하였고 질산암모늄은 용해되면서 용액의 온도가 감소하였으며 이를 통해 염화칼슘의 용해반응은 발열, 질산암모늄의 용해반응은 흡열 반응임을 확인하였다. 용질의 질량이 증가할수록 온도 변화량이 증가하였으며 염화칼슘에 비해 질산암모늄의 용해가 더 빠르게 진행됨을 추측해볼 수 있었다. 온도변화량을 이용해 용해열을 구하고 용질의 몰수 당 용해열 또한 구해보았다. 이 값을 용질의 몰수 당 용매의 몰수에 대해 그래프로 나타내었으며 전반적인 개형은 나타났으나 오차율이 상당히 높았다.

<중 략>

4. Conclusion

염화칼슘과 질산암모늄의 용해열을 측정하기 위해 두 시약을 열량계에서 용해시켰다. 실험을 통해 염화칼슘은 용해되는 과정에서 열을 방출하여 물의 온도를 높이는 발열반응이며, 질산암모늄은 용해되는 과정에서 주위의 열을 흡수하여 물의 온도를 낮추는 흡열반응임을 확인해볼 수 있었다. 또한 용해되는 과정에서의 온도변화량과 용액의 질량, 용매의 비열을 이용해 구한 용해열은 용해시키는 용질의 질량이 증가할수록 그 절댓값이 증가하였다.

참고자료

· 안전보건공단 화학물질정보, www.msds.kosha.or.kr
· 사이언스올, https://www.scienceall.com
· “2019 2학기 화공기초이론및실험2 실험노트”
· Silbey Alberty, 2006, “Physical Chemistry”, 자유아카데미, p34~54
· 화학실험교재연구회, 2014, “일반화학실험”, 녹문당, p197
· 이홍인, 2014, “일반화학실험”, 자유아카데미, p95~99