2020 일반화학실험 1엔탈피측정 실험예비보고서

목차

1. 실험 목표
2. 배경이론 및 과제 조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법 및 주의사항
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표
실험목적
: 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

2. 배경이론 및 과제 조사
배경이론

계 (system)
: 화학 반응이 일어날 때 우리가 관심을 갖는 대상인 반응물과 생성물을 말한다.
- 열린계 (open system): 외부 계와 열, 일, 에너지뿐만 아니라 물질의 교환도 이루어지는 자유로운 계를 말한다. 개방계라고도 하고 가장 대표적인 예로는 생물이 해당된다.
- 닫힌계 (closed system): 주위와 물질 교환은 하지 않으나 에너지 교환은 할 수 있는 계를 말한다.
- 고립계 (isolated system): 주위(Surround)와 물질 교환, 에너지 교환을 하는 열린계와 에너지 출입은 있지만 물질 교환은 하지 않는 계를 말한다.

주위 (surround)
: 계를 제외한 모든 영역을 말한다. 화학 반응의 경우에는 주변 물질(반응이 일어나고 있는 비커, 공기 등)과 주변 공간을 모두 포함한다.

우주 (Universe)
: 계와 주위를 합한 모든 영역을 말한다.

반응열
- 화학 반응이 일어날 때 방출하거나 흡수하는 열을 말한다.

발열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 커서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 방출하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 작은 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 높아진다.

흡열반응
반응물의 엔탈피 합이 생성물의 엔탈피 합보다 작아서 반응이 일어날 때 엔탈피 차에 해당하는 열을 흡수하는 반응이다. 엔탈피 변화()가 0보다 큰 반응으로, 발열 반응이 일어나면 주위의 온도가 낮아진다.

참고자료

· 국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
· 화학용어사전 편찬회, 『화학용어사전』, 일진사, 2017
· J.M.Smith, 『화학공학 열역학』, 한국맥그로힐, 2018
· 류해일, 김창석, 이광필, 이종백, 박상백, 강승구, 김용연, 이희권, 『고등학교 화학』, 비상교육, 2012
· 사이언스올, 열린계, https://www.scienceall.com/열린계open-system/(2020.04.09)
· 사이언스올, 닫힌계, https://www.scienceall.com/닫힌계-closed-system/(2020.04.09)
· Hydrochloric acid; MSDS 7647-01-0 [Online]; DaeJung: Siheung, Gyeonggi, KR, Dec 27, 2019. file:///C:/Users/gyfla/Downloads/Hydrochloric%20acid(13).pdf (accessed Apr 9, 2020)
· Sodium hydroxide; MSDS 1310-73-2 [Online]; DaeJung: Siheung, Gyeonggi, KR, Feb 24, 2020. file:///C:/Users/gyfla/Downloads/Sodium%20hydroxide(1310-73-2).pdf (accessed Apr 9, 2020)