일반화학실험 산화환원적정 예비보고서

최초 등록일
2020.06.30
최종 저작일
2020.06
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목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론 및 과제조사
4. 실험 기구 및 시약조사
5. 실험방법
6. 참고문헌

본문내용

제목 : 산화·환원 적정

목적 : KMnO4 와 H2O2 의 산화-환원 반응을 이용하여, H2O2 의 농도를 결정한다.

이론 및 과제조사
①산화 : 전자를 잃는 반응 - 산화수 증가
환원 : 전자를 얻는 반응 - 산화수 감소

②산화제 : 다른 물질을 산화시키는 물질로 자신은 환원됨
환원제 : 다른 물질을 환원시키는 물질로 자신은 산화됨

③산화-환원반응 : 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어난다.
전자를 잃은 쪽은 산화, 전자를 얻은 쪽은 환원된다.
잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다.

④산화수 (Oxidation Number) : 하나의 물질 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정 할 때, 물질을 이루는 특정 원자가 전자를 잃거나 얻어진 가상의 전하수

참고 자료

네이버 지식백과 (두산백과) - 산화, 환원, 적정, 표정
일반화학, 줌달, 자유아카데미
https://www.scienceall.com
일반화학실험(천문각,대한화학회)

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