2020 일반화학실험 산화환원적정실험 예비보고서

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목차

1. 실험 목표
1) 실험목적

2. 배경이론 및 과제 조사
1) 배경이론

3. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약

4. 실험방법 및 주의사항
1) 실험개요
2) 실험방법
3) 실험 시 주의사항

본문내용

1. 실험 목표

□ 실험목적

○ KMnO4와 H2O2의 산화-환원 반응을 이용하여 H2O2의 농도를 결정한다.

2. 배경이론 및 과제 조사

□ 배경이론

○ 산화-환원
- 산화: 전자를 잃는 반응, 산화수 증가
- 환원: 전자를 얻는 반응, 산화수 감소
- 산화제: 다른 물질을 산화시키는 물질로 자신은 환원되는 물질이다. 전자를 얻는 성질이 강할수록 강한 산화력을 갖는다. 따라서 전기음성도가 큰 대부분의 비금속 원소(F2, Cl2, O2, O3 등)는 산화제가 될 수 있다.
- 환원제: 다른 물질을 환원시키는 물질로 자신은 산화되는 물질이다. 전자를 내놓는 성질이 강할수록 강한 환원력을 가지므로 이온화 에너지가 작은 대부분의 금속원소(Li, Na, K, Mg 등)는 환원제가 될 수 있다.
- 산화 환원 반응에서 전자를 앓거나 얻으려는 경향은 서로 상대적이므로 어떤 반응에서 산화제로 작용하는 물질이 다른 문질과 반응 할 때는 환원제로 작용할 수 있다,
- 물질 간의 전자 이동으로 산화와 환원 반응이 동시에 일어난다.
- 잃은 전자 수와 얻은 전자 수는 항상 같다.

○ 산화수
: 하나의 물질 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정할 때, 물질을 이루는 특정한 원자가 전자를 잃거나 얻은 가상의 전하수를 말한다.

▷산화수 결정규칙
1. 홑원소 물질의 구성하는 원자의 산화수는 0이다.
2. 단원자 이온의 산화수는 그 이온의 전하수와 같다.
3. 비금속의 산화수
- 전기음성도가 가장 큰 F는 화합물에서 항상 –1의 산화수를 갖는다.
- 공유결합 시 H는+1의 산화수를 가지며, 금속과 결합 시 –1의 산화수를 가진다.
- O는 일반적으로 이온과 분자에서 –2의 산화수를 가지지만 과산화물에서 O22- 는 -1의 산화수를 갖는다.
4. 중성 분자 또는 화합물 원자를 구성하는 원자들의 산화수의 합은 0이다.
5. 다원자 이온에서 원자들의 산화수 총합은 다원자 이온의 전하수와 같다.

참고 자료

국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
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