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[무기화학실험]황산구리의 제조 결과보고서

에릭
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최초 등록일
2020.06.09
최종 저작일
2020.06
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소개글

"[무기화학실험]황산구리의 제조 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 이론
Ⅲ. 실험도구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험 장치
Ⅵ. 결과 및 고찰

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
구리로부터 황산구리(5수화물)를 제조하고 실험에 대해 이해한다.

Ⅱ. 실험 이론
(1)황산구리
- 1가의 황산구리(Ⅰ) 및 2가의 황산구리(Ⅱ)가 있다.
또 황산구리는 무수물 또는 5수화물로 존재한다.

* 무수물 : 물분자가 모두 빠져나간 상태의 분자를 말한다.
흰색의 가루로 메탄올에는 조금 녹지만 에탄올에는 녹지 않는다.
* 5수화물 : 분자 주변에 물분자가 5개 붙어 있는 상태를 말한다. 구리와 묽은황산, 공기와의 반응 또는 산화구리의 증발 및 농축과정을 통해 얻을 수 있다.

①황산구리(Ⅰ)(황산제일구리): 화학식 Cu2SO4. 무색 또는 회색의 분말로, 물 속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한 황산에 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다.

②황산구리(Ⅱ)(황산제이구리): 화학식 CuSO4. 청색의 투명한 결정으로 비중 2.286이다. 건조한 공기 중에서 서서히 풍해(風解)한다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 100g의 물에 0℃에서 24.3g, 100℃에서 205g 녹는다. 글리세롤․메탄올 등에도 녹는다.

③황산구리(Ⅱ)5수화물: 화학식 CuSO4․5HO. 황산구리(Ⅱ) 수용액을 결정화하여 만든다. 푸른색 삼사정계 결정이다. Cu에는 4분자의 HO가 평면상에, 그것과 수직방향으로 2개의 SO4가 각각 O에 의해 배위되어 있다. 5번째의 HO는 Cu에 배위한 HO의 OH 및 SO4의 O와 4개의 수소결합을 만든다. 가열했을 때 마지막으로 남는 것은 HO이며, SO와의 결합 세기를 나타내는 것으로 생각된다. 즉 Cu와 SO4가 사슬모양으로 연결되고 결정수 수소결합으로 사슬을 연결하는 것을 볼 수 있다.

참고 자료

김대수, 『단결정 성장 방법』, log70의 블로그, 접속일자 2019.09.21. https://blog.naver.com/log70/221561426202
두산백과, 『황산구리』, 네이버 지식백과, 접속일자 2019.09.21. https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1155638&cid=40942&categoryId=32269
영원파란, 『알짜이온반응식. CuSO4 + 2NH4OH』 , 좋은 습관 , 접속일자2019.09.21., https://ywpop.tistory.com/6795
jjs6***, 『황산구리용도』, 네이버 지식인, 접속일자 2019.09.21.
https://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=13&dirId=130104&docId=35923832&qb=7Zmp7IKw6rWs66as7Jqp64+E&enc=utf8&section=kin&rank=1&search_sort=0&spq=0
『화공기초실험교안』, pp 7-8
에릭
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