EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca+2와 Mg2+ 농도 결정 예비+결과레포트

소개

"EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca+2와 Mg2+ 농도 결정 예비+결과레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
① EDTA 적정법
② 물의 경도(Hardness)

3. 사용시약 정보

4. 기구 및 시약

5. 실험 방법
(1) 용액제조
(2) 물 속의 Ca2+와 Mg2+의 전체 농도 결정
(3) 물 속의 Ca2+와 Mg2+의 각각의 농도 결정(Ca 경도 측정)

6. 예비보고서
(1) EDTA를 이용한 역적정법과 치환적정법의 사례를 이책에서 소개한 것 외에 각각 한가지씩 조사.
(2) 물의 전경도를 조사하는 이유 및 전경도의 분류를 조사하라.
(3) Eriochrome Black T시약과 NN지시약에 관하여 구조 및 변색 범위 등을 조사하고, 두 시약의 특징과 차이점 서술.

7. 결과보고서문제

본문내용

1.실험 목적 : 자연수 중에 가장 많이 들어있는 다가 양이온은 Ca2+와 Mg2+이다. 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+,Mg2+의 전체 농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+선택적인 적정을 통해 물의 Ca의 경도를 구한다.
2.실험 이론 :
① EDTA 적정법
-(1) 직접적정법(direct titration): 분석물질을 EDTA용액으로 바로 적정하는 방법이다. 일반적으로 분석물질(금속이온시료용액)과 EDTA의 착물 형성상수가 충분히 큰 상태를 유지할 수 있도록 적절한 PH의 완충요액을 녹인다. 그리고 분석물질이 완충 PH에서 EDTA 첨가 전에 수산화물 침전을 일으키는 경우에는 보조리간드를 첨가해 이를 방지해준다.

-(2) 역적정법(back titration): 분석물질에 알고 있는 과량의 EDTA를 먼저 첨가한다. 그리고 분석물질과 착물을 형성하지 않은 여분의 EDTA를 제2의 금속 이온으로 적정하여 그 양을 알아내는 방법이다. 1.EDTA가 존재 하지 않을 때 침전물을 ㅡ형성하거나, 2.EDTA와 반응이 너무느리거나, 3. 지시약과 결합 후 해리하지 않는 분석물질을 분석하는 경우에 사용한다. 단 여분의 EDTA를 적정하는 제2의 금속이온은 이미 착물을 이룬 분석물질을 해리시킬 정도로 큰 착물형성상수를 가져서는 안된다.

-(3) 치환적정법(Displacement titration) : 만족할만한 지시약이 없는 경우 이 방법을 사용한다. 이 과정에서 보통 분석물질은 과량의 Mg(EDTA)2-와 반응시켜 Mg2+을 치환시킨 다음 EDTA 표준 용액으로 적정한다.
-(4) 간접적정법(Indirect Titration) :금속 이온을 침전시키는 음이온은 간접 적정법에 의해 EDTA로 분석할 수 있다. 황산 이온(SO42-)은 pH 1에서 과량의 Ba2+으로 침전시켜 BaSO4를 거른다.

참고자료

· 없음