[일반화학실험보고서] 화합물의 실험식 구하기 (반응식의 화학양론 알아보기)

소개

"[일반화학실험보고서] 화합물의 실험식 구하기 (반응식의 화학양론 알아보기) "에 대한 내용입니다.

목차

1. Title

2. Introduction

3. Materials & Experiment Methods
1) Materials
2) Experiment Methods

4. Data & Result

5. Discussion

6. Conclusion

본문내용

1. Title : 화합물의 실험식 구하기
2. Introduction
원소 기호를 사용하여 화합물을 나타낸 것을 화학식이라고 하며, 화학식에는 분자식, 실험식, 시성식, 구조식 등이 있다. 화합물을 분석하면 가장 먼저 얻을 수 있는 정보는 화합물을 구성하는 성분 원소의 종류이다, 다음으로 얻을 수 있는 정보는 구성 원소의 질량이며, 이 질량을 각각의 원소의 원자량으로 나누면 몰비를 얻을 수 있다. 구성 원소의 몰비를 화학식으로 나타낸 것이 실험식이다. 아세트산을 구성하는 원소는 C, H, O이며 몰비는 1 : 2 : 1이다. 이러한 정보를 화학식으로 표현하면 이다.
화학식을 구성하는 원자의 종류와 원자수를 가장 간단한 정수비로 나타낸 식을 실험식(empirical formula) 이라고 한다. 이온 화합물의 화학식은 대개 하나이며, 분자 화합물의 경우에는 실험식을 정수배 함으로써 분자식을 구한다. 어떤 화합물의 화학식을 알면 그 화합물의 화학식량과 각 원소의 퍼센트 조성을 계산할 수 있다. 다시 말해, 화합물의 가장 간단한 식, 즉 실험식(empirical formula)을 얻기 위해 그 화합물을 구성하고 있는 원소들의 g 수를 각 원소의 원자량으로 나누면 몰수를 구한 다음, 가장 간단한 운자 몰수의 정수비를 구하여 실험식을 결정한다.
분자식은 다르지만 실험식은 같은 경우가 많다. 글루코스(Glucose, C6H12O6), 리보스(ribose, C5H10O5), 아세트산(C2H4O2), 폼알데하이드(CH2O)는 모두 다른 분자식을 갖는 서로 다른 물질들이지만 실험식은 모두 CH2O다. 폼알데하이드의 경우 실험식과 분자식이 같다.

본 실험은 물질을 구성하는 성분 원소의 종류와 수를 결정하고, 반응물과 생성물로 표기되는 완결 화학반응식을 예상하고 같은 원소가 포함되어 있는 반응물과 생성물을 기준으로 완결 화학반응식에서의 화학양론 (몰수비, 계수비)를 알아보는 실험이다.

참고자료

· 차은희, 임수아, 일반화학실험, 2016, p75~p77
· [네이버 지식백과]-화학백과, 실험식 [empirical formula]
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662902&cid=62802&categoryId=62802
· [네이버 지식백과]-학생백과, 양적관계
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945201&cid=47337&categoryId=47337
· [네이버 지식백과]-두산백과, 화학양론 [stoichiometry, 化學量論]
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275770&cid=40942&categoryId=32251