[화학] 무게분석에의한 염이온의 정량

소개

실험방법이거든여 이거보고 실험함 해보세여 제가 실험시간에 했던것이랍니다

목차

1. 제목
2. 원리
3. 반응식
4. 필요한용액과 시약
5. 실험전 해야할일
6. 실험방법

본문내용

1. 원리

가용시료의 염화이온 함량은 질산은을 가하여 생기는 염화은 침전을 여과, 건조하여 무게를 달아 결정한다. Cl함량은 AgCl의 무게로부터 계산하여 구한다.

2. 반응식

Ag+ + Cl- → AgCl

3. 필요한 용액과 시약

(1) 준비된 것: 진한 HNO3, 진한 NH3, 묽은 3M의 HCl.

(2) 조제할 것:

(a) 0.1M AgNO3: AgNO3 고체 약 3g을 약 180mL의 증류수에 녹여 갈색병에 보관 하라. AgNO3를 손에 묻지 않도록 주의하고, 손에 묻었을 때는 즉시 티오황산 나트 륨용액으로 씻어라.

(b) 씻기용액: 염화물이 들어 있지 않은 진한 질산 약 2mL를 약 600mL의 물에 가하 라.


3. 실험 전에 해야 할 일

(1) 조교로부터 미지시료를 받는다.

(a) 용액: 250mL 용량플라스크를 씻고 증류수로 3∼4번 행군 다음, 조교에게 가져가 서 미지용액을 받아라(이때, 플라스크를 건조시킬 필요는 없다). 표시된 부분까지 증류수를 가하여 묽혀라.

(b) 고체: 조교로부터 가용성 염화물 시료를 받아 무게 다는 병에 넣어라. 자기 이름을 표시한 비커에 무게 다는 병을 넣고 시계접시를 덮는다.

참고자료

· 없음