[화학실험] 용해도곱상수의 결정 개별보고서

목차

1. 실험목적

2. 이론
2.１ 화학반응속도론과 평형상수
2.２ 르샤틀리에 원리
2.３ 공통이온효과

3. 실험
3.1. 실험 기구
3.2. 실험 방법
3.3. 실험 시 주의사항

4. 결과 및 고찰
4.１ 데이터 시트
4.２ 결과 분석
4.３ 고찰

5. 참고문헌

본문내용

2.2 르샤틀리에 원리
열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 농도, 부분 압력, 부피, 온도를 바꾸었을 때나 촉매를 넣었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다. 이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다. 즉 이 규칙은 평형에 있는 계에 외부에서 변형을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다는 것이다. 농도의 변화에 대한 부분은 앞에 언급한 평형상수를 통하여 예를 들어 반응물이 첨가되면 반응물이 줄어드는 정반응이 일어날 것을 알 수 있다. 부피와 압력의 변화에 대한 부분은 이상기체방정식을 통하여 압력이 증가하면 부피는 감소하는 방향으로 일어나며 그로 인해 몰수가 줄어드는 쪽으로 반응하며 압력의 감소는 그 반대이다. 온도의 변화에 대한 부분은 반응물의 엔탈피를 통하여 흡열반응인지 발열 반응인지를 통하여 예를 들어 정반응이 흡열반응일 때 온도가 올라간다면 온도를 낮추는 정반응이 일어날 것이다. 촉매의 영향에 대해 말하기 전에 촉매의 정의는 화학 반응 전후에 그 양은 변하지 않지만, 반응 경로에 영향을 주어 반응 속도를 변화시키는 물질이다. 평형 상수는 주어진 조건에서 오직 반응물과 생성물의 농도에 의해서만 결정된다. 따라서 촉매는 평형 상수에 영향을 주지 않는다. 촉매는 화합물이 반응을 일어나기 위한 최소한의 에너지인 활성화 에너지를 낮추어서 화합물의 반응 속도에 관여한다.

2.3 공통이온효과
공통이온효과는 용해된 물질과 공통인 하나의 이온을 가진 화합물을 첨가함으로써 일어나는 평형의 이동이다. 르 샤틀리에 원리를 통해 이온이 첨가되면 용해도가 감소되어 그 이온농도가 감소되는 뱡향으로 평형이 이동한다.

참고자료

· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1089321&cid=40942&categoryId=32229
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662755&cid=62802&categoryId=62802
· https://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=53758182&qb=66W0IOyDpO2LgOumrOyXkCDsi6Tsg53tmZw=&enc=utf8&section=kin&rank=1&search_sort=0&spq=0
· https://blog.naver.com/dkskzhs3/220540771128
· 레이먼드 창의 일반화학 제 12판 교재
· 전남대학교 공과대학 화학공학부 화학실험2 교재
· 그림 1:https://blog.naver.com/kmscience1/90181709539
· 그림 2:https://blog.naver.com/nagaja_2003/130166890466