완충용액의 효과와 용량 확인 (화학 및 실험 A+자료 )

소개

안녕하세요
직접 작성한 '화학 및 실험' 과목 A+ 받은 자료입니다.

예비, 결과가 같이 있으며
실험 결과와 결과 분석(질문, 오차원인 등등)이 있는 자료입니다.

다른 실험들도 많이 올렸으니 참고하세요

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
2.1. 완충 용량
2.2. Henderson-Hasselbalch 식

3. 실험방법

4. 실험기구 및 시약

5. 참고문헌

6. 실험결과

7. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험목적

완충 용액의 pH 변화를 통해 완충작용과 완충용량에 대해서 알아본다.

2. 실험 이론

1.1. 완충 용량
어떤 용액에 적은 양의 강산이나 강알칼리를 첨가하는 방식으로 pH의 변화를 유도하려 할 때, 산도의 변화를 최소화하려고 견디는 현상을 완충이라고 한다. 약산과 그 염의 혼합용액은 약간의 강산 물질을 첨가해도 완충효과로 인해 pH의 변화가 미미하게 일어난다. 이런 의미와 같이 완충 용액이란 일반적으로 산이나 염기를 가해도 공통 이온 효과에 의해서 그 용액의 pH가 크게 변하지 않는 용액을 말한다. 우리 몸에 있는 혈액이 대표적인 완충 용액이라고 할 수 있다.

1.2. Henderson-Hasselbalch 식
핸더슨-하셀바흐 식은 화학 또는 생물학적 계에서 산 해리 상수와 짝산, 짝염기 화학종의 농도를 이용하여 수소 이온 농도 지수를 유도한 식을 말하며, 이 식을 이용하여 완충 용액의 수소 이온 농도 지수나 산,염기의 해리된 비율 및 농도를 계산할 수 있고, 단백질의 등전점을 계산하는데 널리 사용된다. 기본적인 수식은 다음과 같다.

< 중 략 >

3. 실험방법

[실험 1] 증류수에서 pH 변화를 살펴본다. (먼저 증류수 50 mL의 pH를 측정한다.)
① 증류수 50 mL에 0.1 M NaOH 1 mL (50 mL 부피플라스크를 사용하여 만들 것)를 첨가하여 pH를 측정한다.
② 증류수 50 mL에 0.1 M HCl 1 mL (50 mL 부피플라스크를 사용하여 만들 것)를 첨가하여 pH를 측정한다.

[실험 2] 완충용액을 만들고 완충효과를 알아본다.
① 0.1M CH3COOH 용액 만들기: 1M CH3COOH 10mL를 취하여 100mL 부피 플라스크에 넣고 증류수로 표시선까지 채운다. (10배 묽힌다.)
② 0.1M CH3COONa 용액 만들기: 1M CH3COONa 10mL를 취하여 100mL 부피 플라스크에 넣고 증류수로 표시선까지 채운다. (10배 묽힌다.)

참고자료

· 사이언스올 https://www.scienceall.com/
· 두산백과 http://www.doopedia.co.kr/
· 위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/
· 네이버 화학 백과 https://terms.naver.com/