[일반화학실험] 평형 상수와 용해도곱 결정

소개글

생각해볼 사항은 포함되어 있지 않고 실험 A만 진행하여 그에 해당하는 내용만 있습니다.
결과값 구하는 과정이 다소 복잡하니 레포트 쓰실 때 참고하시면 도움이 될 것입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목표
4. 서론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
8. 실험 결과
9. 토의

본문내용

실험 목표
: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.

반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 그러나 이런 반응은 언제까지나 진행되지 않고, 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 이런 평형 상태는 반응물이 소모되지도 않고 생성물이 더 이상 만들어지지도 않아서 겉보기에는 아무런 화학 반응이 진행되고 있지 않은 것처럼 보인다. 그러나 실제로는 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다.
화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 가지게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수로 나타낼 수 있다. 평형 상수는 온도에 따라 다른 값을 갖지만 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지는 않는다.
이 실험에서는 착이온이 생성되는 반응과 수산화 칼슘()이 물에 녹는 반응의 평형 상수를 측정한다. 질산철(Ⅲ)용액과 싸이오사이안산 칼륨(KSCN)용액을 섞으면 짙은 불은색의 착이온인 가 만들어진다. 이 반응에서 생성된 착이온의 농도는 분광광도계를 사용하면 정확하게 측정할 수 있다. 여기서는 착이온의 색깔이 짙기 때문에 표준 용액의 색깔과 비교해서도 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다. 빛을 흡수하는 물질이 녹아있는 용액의 흡광도는 베르의 법칙을 따른다. 즉 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 공통 이온 효과 [common ion effect] (화학백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663004&cid=62802&categoryId=62802
[네이버 지식백과] 수산화칼륨 [potassium hydroxide, 水酸化─] (두산백과)
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115420&cid=40942&categoryId=32260
http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do