지시약에 의한 pH 측정 및 천연 지시약 만들기 결과레포트

소개

지시약에 의한 pH 측정 및 천연 지시약 만들기에 한 실험 결과레포트입니다.
실험 원리등 실험 결과 까지 자세한 실험 레포트입니다.
실험결과 A+입니다.

목차

1.실험목적

2.실험원리
1) pH란?
2) pH의 자세한 설명
3) 여러물질의 pH
4) pH측정
(1) pH와 산성, 염기성의 관계
(2) 지시약
5) 지시약 의미
6) 지시약의 반응
7) 지시약의 변색 범위
8) 대표적인 지시약의 액성에 따른 색 변화
(1) 천연지시약
(2) 색변화 원인물질 - 안토시아닌(anthocyanin)

3.실험 기구 및 재료

4.실험 방법

5.실험결과 및 고찰

6.천연지시약 만들기

본문내용

* 실험 목적 *
-지시약을 이용하여 용액의 pH를 측정할 수 있으며 pH측정기의 사용량법과 주의점을 익히고 pH측정기를 통해 pH를 측정할 수 있다.

* 실험 원리 *
-<pH>: 수용액에서 H+ 나 OH­ 이온의 농도는 흔히 너무 작은 값이어서 이 값을 그대로 나타내기가 불편하므로 pH라고 부르는 더 실용적인 방법을 제안하였다. 용액의 pH는 수소 이온 농도(mol/L)의 음의 로그로 정의한다.

pH=-log[H₃O+] 또는 pH=-log[H+]

위 식은 우리가 사용하기에 편리하도록 하기 위하여 고안된 단순한 정의 임을 명심하라, 음의 로그를 취하면 [H+]가 작은 값이기 때문에 pH값은 양수가 된다. 위 식의 [H+]향에 대해서는 숫자만의 로그를 취하고, 단위에 대한 로그는 고려하지 않기 때문에, 평형상수처럼 용액의 pH는 단위가 없는 양이다. pH는 수소 이온 농도를 나타내는 간단한 방법으로 25℃에서 산성과 염기성 용액은 다음고 같이 그들의 pH에 의하여 구분할 수 있다.

-pH는 수용액의 산도 혹은 염기도를 측정하는 것을 말한다. 수용액의 산도와 염기도는 존재하는 H+이온과 OH-이온의 상대적인 수에 의해서 결정된다. 산성용액은 상대적인 H+이온의 개수가 많고 염기성 용액은 OH-이온의 수가 많다. 산은 해리되서 H+이온을 생성하거나 물과 반응해서 H+이온을 만들어낸다. 반면 염기는 해리되어 OH-이온을 생성하거나 물과 반응해서 OH-이온을 만들어낸다. 수용액에서 H+이온과 OH-이온의 개수는 해리상수 (dissociation constant ; Kw)와 동일하다. 25℃에서 Kw의 값은 10-14이다.
H+이온의 활동도는 몰농도에 활동도계수를 곱해서 얻는다. H+이온의 활동도계수는 용액 내에서 H+이온과 다른 화학종들과의 상호작용을 나타내는 값이다. 25℃에서 중성용액은 pH 7.0이고 보통의 pH 구간은 pH0 ~ pH14이지만 유기용매를 포함하는 용액은 이 범위를 벗어날 수 있다.
pH = - log10{수소 이온의 농도}

참고자료

· zum 학습 백과.
· 생물 나라.
· chemmate.
· 네이버 지식 백과.