수산화칼슘의 용해도 곱 구하기 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원

소개

과학기술원에서 일반화학 실험 중 수산화칼슘의 용해도 곱 구하기 실험 보고서입니다. 2018년 2학기에 A+를 받았고 믿고 쓰셔도 됩니다.

목차

Ⅰ. 실험목표
Ⅱ. 실험 이론 및 원리
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 기구 및 시약
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 오차의 원인과 고찰
Ⅶ. 결론
Ⅷ. 참고 문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목표
물에 잘 녹지 않는 수산화칼슘(난용성 염)은 물에 집어넣으면 금세 포화 수용액을 형성(불포화, 포화, 과포화 수용액에 대한 이해 필요)한다. 이 경우 물속에 녹아 있는, 이온과 수용액에 고체 상태로 존재하는 사이에 아래와 같은 용해도 평형이 존재한다.

이러한 용해도 평형 상태를 수치로 나타낼 수 있는 평형 상수 을 용해도곱 라 하며 용해도곱은 아래와 같이 나타낼 수 있다.

이번 실험 과정에서는 포화 수용액 내 의 몰 농도를 측정하여 값을 계산하는 과정으로 포화 용액의 현상을 이해하고 용해도 평형을 충분히 이해하는데 목적이 있다.

Ⅱ. 실험 이론 및 원리
가. 용액
1) 포화용액: 일정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아 그 용매에 더 이상 용질이 녹을 수 없는 상태의 용액 이다. 온도에 따라 일정량의 용매에 녹는 용질의 양은 변한다. 대부분의 고체의 경우 온도가 올라감에 따라 용해도가 증가한다.
2) 불포화용액: 용매가 녹일 수 있는 양보다 적은 양의 용질이 녹아 있어 용질을 더 녹일 수 있는 용액이다. 온도에 따라 용해도는 변하므로 온도를 변화시켜 불포화용액을 포화용액으로 만들 수 있다.

참고자료

· David W. Oxtoby, 『Principles of Modern Chemistrty, 7th e/d, CENGAGE Learning, p.750