열역학 제1법칙, 2법칙에 대해 서술하시오

목차

Ⅰ. 서론

Ⅱ. 본론
• 열역학 제1법칙
• 계
• 열역학 제 1법칙 4가지 과정
• 열역학 제 2법칙
• 열역학의 제2법칙 정의
• 클라우시우스의 정리
• 카르노 정리
• 캘빈 플랭크

Ⅲ. 결론

본문내용

<서론>

열역학 법칙에는 4개의 법칙이 있다. 열역학 제 1법칙, 열역학 제 2법칙, 열역학 제 3법칙, 그리고 열역학 제 0법칙이 있다. 열역학제 1법칙과 제 2법칙은 에너지를 다루는 법칙으로 특히 열 에너지의 일과 변화 또는 이동을 나타내는 또는 열과 역학적 일의 기본적인 관계를 토대로 열 현상과 에너지의 흐름을 규정하는 법칙으로 나타낼수 있다.

<본론>

열역학의 제 1법칙은 계의 내부에너지 변화는 계가 흡수한 열과 계가 한 일의 차이이다. 즉, 계의 내부에너지는 열의 형태로 더해지면 증가하고, 계가 일을 하면 감소하고 에너지 보존 법칙이라고 말할 수 있다. 열역학 제 1법칙을 간단히 수식으로 쓰면 E = Q - W이다. 여기서 E는 내부 에너지, Q는 계에 흡수되는 열, W는 계가 한 일이다. 계가 열 Q를 흡수하면 내부에너지는 증가하고 방출하면 내부에너지는 감소한다. 그리고 계가 일을 하면 내부에너지는 감소하고, 계가 외부로부터 일을 받으면 내부에너지는 증가한다.

계는 크게 두 가지로 나눌 수 있다. 밀폐계와 개방계로 나누어 볼 수 있다.
일단 전체전으로 ‘계’ 란 무엇인가. 열역학에서 전체 우주 중 현재 고찰하고 있는 부분을 가리키는 개념이다. 애초에는 "작용 물체"라 불렸다. 열역학에서는 간단히 계라고도 한다. 열역학 계는 실제 또는 가상의 경계로 우주의 나머지 부분과 구분되며 이 경계 밖의 우주를 환경이라 한다.(그림 참조) 유용한 열역학 계의 구분은 자연적인 경계에 따르는 것이다. 물질, 에너지, 일, 열, 엔트로피와 같은 양자는 경계를 통과하여 계로 흘러든다. 피스톤과 같은 기관에서부터 시험관 속에서 일어나는 용해작용, 살아있는 유기체, 행성 등 어떠한 것이든 열역학 계가 될 수 있다.

계는 (system)이라고 불리우고 가상적인 표면내의 체적을 말한다. 그리고 경계(boundary)는 주위와 계를 분리하는 실제 또는 가상 표면이고 주위 (surroundings)는 계의 경계면 외부의 모든 질량 또는 외부 공간 영역이라고 말 할 수 있다.

참고자료

· 없음