pemfc/dssc 예비보고서 최신자료 [공업화학실험]

소개

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 참고문헌

본문내용

연료전지는 다양한 존재가 존재하고 발전용 수송용으로도 나뉘고 전력량으로도 나눌 수가 있고 또 다르게도 나눌수가 있다. 연료전지는 화학에너지를 전기에너지로 바꿀 수 있는 것이다. 연료전지는 온도에 따라서도 다양하게 쓰임이 이용되는데 이번 우리가 하는 실험에서는 연료전지에 가장 기본이 되는 산소 수소 전지에 대해서 배우고 실험을 하게 된다. 우리가 실험할 이 전지는 수소를 공급해주면 공기중의 산소와 반응을 시켜서 전기 에너지를 발생시킬 수가 있기 때문에 환경오염이 되지가 않는다. 또한 지속적인 에너지이고 차세대 에너지라고 볼 수가 있다. 실험 오티 할 때 조교님이 보여주신 버스에서 물이 나와서 그 물을 사람들이 마시는 것도 수소연료전지라고 볼 수가 있다. 그만큼 수소연료전지는 깨끗하고 친환경적인 에너지로 각광받고 있다.
연료전지는 물리화학2에서 배워왔듯이 anode와 cathode가 존재하는데 anode에서 cathode 쪽으로 전자가 흘러가게 된다. 또한 anode에 수소가 붙고 cathode에 산소가 공급된다. 물은 cathode쪽으로 배출이 되어서 cathode가 더 중요한 역할 및 연구과제라고 교수님에게 배웠다.
연료전지는 인산염 용융탄산염 고체산화물 고분자전해질 직접메탄올이 존재하는데 각 전지마다 전해질이 다르고 주 촉매가 다르고 효율 온도가 달라서 때에 따라서 전지가 작동되는 곳이 다르다. 즉 에너지를 연구하는데 있어서 흥미로운 주제이다. 효율이 100퍼센트가 나오지 않는 이유를 찾아봤는데 모두가 알다시피 어떤 A라는 에너지를 모두 B라는 에너지로 바꿀수는 없다.
여기서는 수소의 발열량으로 인해서 전기에너지로 바뀌지 못하기 때문에 효율이 100퍼센트가 나오지 못하게 된 것이다.
Anode 반응 H2 > 2H + 2e (>은 화살표 표시)
Cathode 반응 1/2O2 + 2H + 2e > H2O 총괄반응 H2 + 1/2O2 > H20 (25도씨 상온 대기압기준)

참고자료

· Atkins physical chemistery 10판 6단원 (electrochemical cells)
· Gist 신소재 공학부 (전지개발)
· 일반화학실험 (수소전지 실험) -사이플러스
· 두산동아 백과사전 -두산동아
· 줌달의 일반화학 (수소,태양전지)
· 네이버 지식백과 (연료전지 수소전지 태양전지)
· 백만개의 조용한 혁명 – 책세상
· 첨단산업기술사전
· 네이버 블로그 https://jindo1234to.blog.me/220920227745 (연료전지 효율, 종류, 장단점)