5. 반응열의 측정과 Hess의 법칙 예비[A+ 받은 레포트]

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 인원
3. 실험 제목
4. 실험 목적
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 원리
7. 실험 방법

본문내용

3. 실험 제목 : 반응열의 측정과 Hess의 법칙

4. 실험 목적 : 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.

5. 실험 기구 및 시약 :

실험 기구 : 삼각플라스크, 메스플라스크, 눈금 실린더, 비커, 온도계, 저울, 플라스틱 휴지통, 솜 보온재

실험 시약 :
① HCl (염산)
보통 무색이고 농도 35% 이상의 것을 진한 염산이라고 한다. 진한 염산은 습한 공기 중에서 두드러지게 발연하고 자극적인 냄새가 나는 용액이다. 일염기산은 전형적인 강한 산이다. 공업용 염산은 염화철 등을 포함해 황색을 띤다.
시중에서 판매되는 것은 37.2%(100g 내에 있는 염화수소의 그램수)로 약 12N, 비중 1.190이다. 또 10% 이하를 묽은 염산이라고 한다. 농도 C%와 비중 d의 관계는 C=200(d－1)로 표시된다.
1기압에서는 일정한 끓는점 108.584℃를 가진다. 20.24%에서 물과 공비혼합물을 만들기 때문에, 농도에 관계없이 끓는점은 차차 올라가며, 이온도에서 증발분과 잔류분이 같아진다. 염산 자체가 폭발하지는 않으나 염산에서 생성된 수소는 폭발할 수 있다. 이온화 경향이 큰 알칼리 금속이나 알칼리 토금속과 염산이 반응하면 금속이 부식하면서 수소기체가 많이 발생하고 온도가 높은 상황에는 폭발할 수도 있다.
이온화 경향이 작은 은·수은·금·백금 등과는 반응하지 않으나, 구리·철·니켈 등과 가열하면 녹는다. 금속의 산화물은 일반적으로 반응하여 염화물이 된다. 비금속과는 거의 작용하지 않는다.

② NaOH (수산화나트륨)
화학식은 NaOH, 분자량은 39.997g/mol, 대표적인 강염기로 공기 중에서 수증기를 흡수해 스스로 녹는 조해성이 있으므로 공기와의 접촉을 차단하여 보관해야 한다.순수한 것은 무색의 투명한 결정이지만, 보통은 반투명한 흰색 고체다.

참고자료

· 대한 화학회, “표준 일반화학실험(제5개정판)”, 천문각, 2000, ‘12. 엔탈피측정’ p.101~107
· Oxtoby, Gills, Nachtrieb, “Principle of Modern Chemistry”, Saunders college publishing, fourth eddition, p213~215
· Raymond Chang, “일반화학”, 사이플러스(Mac Graw Hill), 2010, 10th edition, pp 242-261