5.pH 미터가 달린 칼로멜-유리전극을 이용한 전위차 적정법

소개

pH 미터가 달린 칼로멜,유리전극,전위차 적정법

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose:
4. Principle
5. Apparatus & Reagents
6. Procedure
7. Result
8. Observation
9. Discussion

본문내용

이번 실험은 pH미터를 이용하여 산의 당량점을 측정하는 실험이었다. 미리 준비한 산 용액에 교정된 pH미터를 꽂아놓고 염기를 적정하면서 pH 변화를 기록했다. 0.1N HCl, 0.1N CH3COOH, 0.05M H3PO4을 각각 실험하는데, 실험시간에 제약이 있어 각 조가 세 가지 산을 나누어 실험하였다. 우리 조는 0.05M H3PO4을 맡아서 적정했다. 적정을 하기 전에 먼저 pH미터의 기준을 잡아주었다. 정확한 pH를 알고 있는 pH4, pH7, pH10인 용액에 유리전극을 꽂아 넣은 후 읽고 기록하여 pH미터의 기준을 잡았다. 인산은 이론적으로 수소이온이 세 번 떨어질 수 있기 때문에 세 개의 당량점이 나오게 된다. 이번 실험에서는 두 번째 당량점까지만 얻어내었다. 0.05M 인산 용액을 제조하는데 피펫으로 취해야할 85% 인산이 매우 소량이이서 정확한 농도의 용액을 제조하기 어려웠다. 고농도의 인산은 점성이 있어서 피펫에 묻는 양이 많아 정확한 양을 취하기도 어려웠다. 제조한 인산 용액에 증류수로 깨끗이 닦은 pH미터를 꽂아놓고 교반기를 이용하여 magnetic bar가 유리전극에 닿지 않도록 교반해주었다. 교반하고 있는 bar가 유리전극에 닿으면 전극이 깨질 수 있으므로 주의하여 실험기구를 장치했다. 표준화된 NaOH가 가해지는데 용액이 고르게 섞이지 않으면 pH미터가 정확한 pH를 읽기 어렵기 때문에 잘 교반해 주는 것이 중요하다. pH로 염기를 가하기 전의 pH부터 1ml씩 가하면서 차례로 기록했다. 예상 당량점 pH 부근에서는 pH가 급격하게 증가하므로 적정부피를 0.2ml로 하여 더 촘촘하게 기록했다. 총 66ml를 가하여 적정 부피에 대한 pH 그래프를 얻었다. 인산 용액 제조 시에 85% 인산의 부피를 정확하게 가하지 못해서 0.05M보다 더 고농도의 인산이 되었고 때문에 염기가 과량이 들어간 것으로 보인다. 예상했던 적정부피보다 두 배 가까이 많은 양의 표준용액이 들어갔다. 실험을 마친 후 가장 pH의 차이가 큰 구간의 중간 값을 당량점으로 정하였다.

참고자료

· 없음