화공실험 에테르 제조 예비

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최초 등록일
2018.01.03
최종 저작일
2018.01
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화공 실험 에테르 제조 예비 레포트 입니다

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험장치 및 시약
5. 추론
6. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
-Ether의 제법과 방법을 알아보고 Willianson방법 을 이용하여 ether를 제조 해본다.

2. 이론
-Ether의 일반식은 ROR'이며 ether는 두 분자의 알코올에서 물 한 분자를 탈수시켜 제조한다. 이 제조법은 공업적으로 ethyl ether를 제조할 때 널리 쓰이는 방법이다.

<중략>

-실험실 방법으로 ether를 제조시에는 Willianson방법이 널리 쓰이는 방법이다. 즉, 알코올에서 알콕사이드를 만들어 알켈할라이드와 반응시켜 ether를 제조하는 방법이다.

<중략>

알코올(ROH)의 수소 원자가 알킬기로 치환된 화합물. 일반식 : ROR′
ex) CH3OCH3(디에틸에테르) CH3OC2H5(에틸메틸에테르)

- 제법
알코올+ 진한 황산을 약 140℃에서 가열

<중략>

- 성질
물에 녹지 않아 유기용매로 사용. 금속 나트륨과 반응 안함. 끓는점이 낮아 휘발성이 크다.

- 알코올과 이성질체
ex) 분자식 : C2H6O → CH3OCH3(디메틸에테르), C2H5OH(에탄올)

공업적 합성: 알코올의 2분자 탈수반응

-간단한 대칭 에터를 합성하는 가장 값싼 방법은 산 촉매에 의한 2분자 탈수반응에 의한 것이다. 1분자 탈수반응은 2분자 탈수반응과 경쟁적이다. 에터를 형성하기 위해서는 알코올은 치환되지 않은 1차 알킬기를 가져야 하고 낮은 온도를 유지해야 한다. 만일 알코올이 치환되었거나 온도가 너무 높으면 치환반응과 제거반응 사이의 미세한 균형이 제거 반응 쪽으로 기울어 에터는 거의 생성되지 않는다. 2분자 탈수반응은 1차 알코올로부터 대칭 에터를 생성하기 위해 공업적으로 사용된다. 탈수반응은 범위가 매우 제한적이므로 에터의 실험실적 합성법으로서는 별로 사용되지 않는다.

-2분자 탈수 반응

<중략>

-조건을 주의 깊게 조절하면 분자 간 탈수반응은 다이에틸 에터를 합성하는 값싼 방법이다. 사실 이 방법은 매년 수백만 갤런의 다이에틸 에터를 생산하기 위해 사용되는 공업적인 방법이다.
-williamson의 에터 합성법

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없음
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