생활 속의 산-염기 분석

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최초 등록일
2017.11.15
최종 저작일
2017.10
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목차

1. 실험명
2. 실험목적
3. 원리 및 이론
4. 기구 및 시약
5. 방법 및 설계
6. 주의사항
7. 참고문헌

본문내용

1) 산 (acid, 酸)
● 산을 뜻하는 acid는 ‘시다’란 의미의 라틴어 ‘acere’에서 왔으며, 수용액에서 이온화하여 수소이온(H+)을 내놓는 물질을 산이라고 한다.
(1) 산의 공통적인 성질
● 산은 물에 녹아 공통적으로 수소이온(H+)을 내놓기 때문에 공통적인 성질을 나타낸다.
① 대부분 신맛이 난다.
② 수용액 상태에서 전류가 흐른다
-> 물에 녹아 양이온과 음이온으로 나누어져 각각 반대 전극으로 이동하기 때문이다.
③ 탄산 칼슘과 반응하면 이산화 탄소 기체가 발생한다.
④ 마그네슘, 아연 등과 같은 금속과 반응하면 수소 기체가 발한다.
⑤ 산 수용액에서 지시약의 색 변화

<중 략>

(4) 염기의 세기

염기가 수용액에서 이온화하는 정도에 따라 강염기와 약염기로 구분한다.

① 강염기 : 물에 녹아 대부분 이온화하여 OH-을 많이 내놓는 염기
-> 수용액에서 이온화되는 정도가 커서 수산화 이온을 많이 내놓는다.
a. 특징: 전류가 강하게 흐른다.
b. 대표적인 강염기 : 수산화 나트륨, 수산화 칼륨, 수산화 칼슘 등

② 약염기 : 물에 녹아 일부만 이온화하여 OH-을 적게 내놓는 염기
-> 수용액에서 이온화되는 정도가 작아서 수산화 이온을 적게 내놓는다.
a. 특징: 전류가 약하게 흐른다.
b. 대표적인 강염기 : 수산화 마그네슘, 암모니아 등
※ 암모니아의 이온화
암모니아는 다른 염기와 달리 화학식에 OH를 포함하지 않지만, 암모니아가 물에 녹으면 일부가 물과 반응하여 OH-을 내놓는다.
NH3 + H2O → NH4+ + OH-

참고 자료

https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=iamscience&logNo=220691344745&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.co.kr%2F - 산염기 정의
http://nuriwiki.net/wiki/index.php/%EC%82%B0(%ED%99%94%ED%95%99) - 산염기 정의
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=dyner&logNo=100172059234&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.co.kr%2F - 산염기 정의
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%A0%81%EC%A0%95 - 적정
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1158817&cid=40942&categoryId=32251 - 표준용액
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2301687&cid=42419&categoryId=42419 - 역적정
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=rlaehdtn82&logNo=70015302592&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.co.kr%2F - 직접적정
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