화학 전지의 제작과 전위차 측정(건국대 화학및실험2) - 만점 자료!!!

소개

2016년 건국대학교 <화학 및 실험2> 예비(조사할내용포함)와 결과레포트입니다.
수기 레포트라 컴퓨터로 옮겨쓰기 힘들었지만 만점받은 자료 공유합니다.
자료 참고하셔서 만점 받으세요.

목차

1. 실험제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험방법
5. 기구와 시약
6. 참고문헌
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 제목; 화학 전지의 제작과 전위차 측정

2. 실험 목적
자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학 전지 반응의 원리를 익히고 화학 전지를 제작하여 전위차를 측정한다.

3. 실험 이론

갈바니전지 (Galvanic cell)

갈바니 전지는 2개의 반쪽 전지로 구성된다. 위 그림에서 아연판과 구리판을 각각 전극이라고 하며 이들은 도체로 연결되어있다.
하나는 양극, 다른 하나는 음극인데 양극은 산화반응이 일어나고, 전자가 생성되며, 염다리의 음이온이 이동하는 (-)극 전지이다.
음극은 환원반응이 일어나고 전자가 소모되며, 염다리의 양이온이 이동하는 (+)극 전지이다. 염다리는 두 반쪽 전지에 연결되어 이온이 이동할 수 있고, 전지 반응에서의 역반응을 제거한다.
염다리에 이용되는 전해질은 두 반쪽 전지 안에 있는 화학종과 반응하지 않는 이온으로 이루어져야 한다.
이 전지에서 일어나는 반응을 살펴보면, Zn(양극)에서 산화반응이 일어나서 전자가 방출되고, Cu(음극)에서 환원반응이 일어난다.
이 때 아연전극에서 구리전극으로 전자가 이동하며 전류가 흐르게 된다.

참고자료

· 두산백과 http://www.doopedia.co.kr
· 위키피디아 http://en.wikipedia.org