결정수 정량 <건국대학교 화공기초실험1 예비 및 결과레포트>

소개글

2015년 건국대학교 <화공기초실험1> 예비 및 결과레포트입니다.
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목차

1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험
4. 실험 결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고문헌

본문내용

1. 서론
결정염화바륨 BaCl2·2H2O를 100℃ 이상으로 가열하면 반응 :
BaCl2·2H2O↔BaCl2+2H2O (1)
에 의하여 염 자체는 분해하지 않고, 2분자의 결정수만이 떨어져 나와서 증발한다.
따라서 탈수 전의 결정 염화바륨의 무게에서 탈수된 후의 염화바륨의 무게를 빼면 증발된 수분의 양이 구해진다. 이것을 이론적 결정수와 비교해 본다.

2. 실험 이론
결정수
물질의 결정 속에 일정한 화합비로 들어 있는 물. 결정 내의 결합상태나 구조에 따라 ① 결정 내에서 일정한 위치를 차지하며 그 결정격자의 안정화에 필요한 물로서, 그 양이 변하면 결정구조가 달라지는 것, ② 물 분자 내의 공간을 채우고 있으나 가열·탈수시켜도 결정구조가 본질적으로 변화하지 않는 제올라이트수로 구분할 수 있다.
일반적으로 ①의 경우를 결정수라고 하고, ②의 경우인 제올라이트수는 좁은 의미의 결정수에는 포함하지 않는다. ①의 경우에는 결정 내 물 분자의 위치 또는 결합 정도에 따라 배위수, 격자수, 구조수 등으로 구분할 수 있다.

참고 자료

EBS탐스런 편집부, 탐스런 화학2, EBS, 171p~175p
Burns,일반화학, 녹문당, 336p~338
화학용어사전」 John. D, Jeon-Pa Science, 1993년