일반화학실험-산화 환원 적정 A+레포트

최초 등록일
2017.02.07
최종 저작일
2016.11
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목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험결과
9. 실험고찰
10. 참고문헌

본문내용

5. 실험 원리:
*산화-환원 반응: 반응물들 사이에 전자를 주고받는 반응
*산화: 전자를 주는 화합물을 산화되었다고 함.
*환원: 전자를 받는 화합물을 환원되었다고 함.
*산화제: 전자를 받은 화합물은 다른 화합물로부터 전자를 빼앗아 그것을 산화시켰으므로 산화제라고 함.
*환원제: 전자를 주는 화합물은 다른 화합물에 전자를 주어 그것을 환원시켰으므로 환원제라고 함.
*산화수: 화합물을 구성하는 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분하였을 때, 그 원자가 가진 전하의 수이다. 산화환원반응에 도입하여 편리하게 사용된다.
※산화수를 결정하는 규칙
1. 화합물(분자, 이온)이나 원소에 있은 원자들의 산화수의 합은 그 화합물의 전하수와 같다.
2. 화합물에 있는 F의 산화수는 –1이다.
3. 화합물에 있는 O의 산화수는 –2이다.(예외: O₂-에서 O의 산화수는 –1/2, O₂2-에서 O의 산화수는 –1, O₃-에서 O의 산화수는 –1/3)
4. 공유 결합하고있는 H의 산화수는 –1이다.
5. 금속 결합하고있는 H의 산화수는 +1이다.

참고 자료

화학실험교재

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