식품분석 및 실험-표준적정

목차

Ⅰ. 실험 제목
Ⅱ. 실험 날짜
Ⅲ. 실험 목적

Ⅳ. 실험 원리
1. 표정
2. 역가
3. 노르말 농도
4. 산, 알칼리 표준용액의 조제 및 표정

Ⅴ. 실험 시약 및 기구
1. 염산 조제 및 표정
2. 황산 조제 및 표정
3. 알칼리용액 조제 및 표정

Ⅵ. 실험방법
1. 염산 조제 및 표정 실험방법
2. 황산 조제 및 표정 실험방법
3. 알칼리용액 조제 및 표정 실험방법

Ⅶ. 결과 및 계산
1. 염산 조제 및 표정 실험결과
2. 황산 조제 및 표정 실험결과
3. 알칼리용액 조제 및 표정 실험결과

Ⅷ. 고찰

Ⅸ. 참고문헌

본문내용

1. 표정 : 용액의 농도를 확정하는 것. 적정에서 기본 조작의 하나이다. 표준물질을 쓸 때는 그 일정량을 측정하여 용액으로 하고, 그 전량을 적정한다. 표준액의 경우에는 일반적인 조작에 따라 적정하면 된다. 이와 같이 하나의 표준을 바탕으로 하여 표정에 의해 수많은 표준액을 얻을 수 있게 된다. • 표준용액: 적정(滴定)에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. • 표준물질: 표정에 사용되는 순수한 물질 1) 1차표준물질 : 순수한 고체 2) 2차표준물질 : 농도를 정확히 아는 표준용액 3) 표준물질의 조건 : -순수한 상태로 얻을 수 있고, 정제가 쉽고 일정 조성을 갖는 것-가열, 건조 시 안정하고 정량적이어야 하며, 가급적 결정수가 없어야 한다.-흡습성, 조해성, 풍화 없이 오래 보관할 수 있어야 한다. -당량이나 분자량이 커서 무게를 달 때의 상대오차가 작아야 한다.

<중 략>

역가: 적정에 사용되는 표준액의 농도. 농도는 표준액 중에 함유되는 물질로 표시되는 경우, 혹은 이것과 화학적으로 당량의 물질에 대해서 표시하는 경우가 있다. 또 팩터를 역가라고 하는 경우도 있다. 적정용의 노르말 용액 또는 표준액의 1mL가, 적정되는 물질의 어느 정도의 양에 해당하는가를 나타내는 값. 예를 들면 켈달 법으로 질소를 정량하는 경우 0.1-N(노르말) 황산용액의 역가는 1mL=1.407mgN과 같이 나타낸다.

<중 략>

Methyl Orange : 메틸오렌지는 아조기(-N=N-)를 가지고 있는 아조염료의 하나로서, 염기성용액 속에서는 아조기를 유지하고 있다가 산성용액 속에서 수소이온(H+)이 달라붙으면서 구조가 바뀐다. 아조기는 노란색을 띠고, 바뀐 구조의 물질은 붉은색을 띠기 때문에 염기성용액에서는 노란색을 띠고, 용액의 산성도가 강해질수록 붉은색을 띤다. 더 정확하게는 pH 3.1∼4.4를 변색범위로 가지고 있으며 pH 3.1 아래에서 붉은색을 띠고 pH 4.4보다 높은 pH에서는 노란색을 띤다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1251358&cid=40942&categoryId=32099
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=515900&cid=42407&categoryId=42407
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A9%94%ED%8B%B8_%EC%98%A4%EB%A0%8C%EC%A7%80
이수정 외 5인 공저, 이해하기 쉬운 식품분석, 파워북, 2014, p39~40
식품생명과학연구회 편저, 식품기사 실기 시험문제, 에듀크라운, 2015, p537~539