[서울대학교 일반화학실험2 A+ 보고서] 17.캐털레이스의 반응속도

최초 등록일
2016.09.18
최종 저작일
2015.11
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목차

1. Abstract and Introduction
2. Materials and Methods
3. Result
4. Discussion
5. Assignment
6. Reference

본문내용

1. Introduction
1.1 Background Research
생화학 역사의 대부분은 효소 연구에 대한 역사라고 해도 과언이 아니다. 1897년 Edward Buchner는 효모의 추출물이 당을 알코올로 발효하는 능력을 가지고 있다는 것을 발견하였으며, 그의 실험은 ‘생화학’이라는 과학의 시작을 열었다. 20세기 후반에 이르러서 효소에 대하여 광범위한 연구를 진행이 되었는데, 그 결과 오늘날에는 많은 효소들의 구조와 화학기전이 밝혀지게 되었다. 촉매 활성을 가지는 몇몇 RNA 분자를 제외하고 모든 효소는 ‘단백질’로 이루어져있다. 효소는 반응 속도를 에서 배로 증대시키는 강력하고 효과적인 촉매제이며, 반응의 활성화 에너지를 저하시킴으로써 반응 속도를 촉진시킨다.
이러한 효소의 촉매 반응 속도에 영향을 주는 핵심 요소 중 하나는 ‘기질의 농도’이다. 시험관 내에서 반응하는 동안 기질이 생성물로 변환되기 때문에 [S]가 변하게 되고, 이에 기질 농도의 영향을 연구하는 것이 어려워진다. 속도론적 실험을 간단하게 하는 방법으로는 초기 속도 를 측정하는 방법이 있다. Figure 1.A의 각각의 곡선에서 t=0일 때의 접선이 반응의 초기 속도 를 나타낸다. 나아가 Figure 1.B는 효소 촉매 반응에서 기질 농도가 초기 속도에 미치는 영향을 나타낸다. [S]와 의 관계를 나타낸 곡선은 거의 모든 효소에 있어서 직각 쌍곡선(rectangular hyperbola)의 형태로 나타나는데, 이와 같은 형태는 미하엘리스-멘텐 식에 의하여 대수적으로 나타낼 수 있으며 이 식은 다음과 같다.

미하엘리스-멘텐 식은 (미하엘리스 상수)와 값을 실제로 구할 때 다른 형태의 식으로 변형이 될 수 있다. 가장 일반적인 변환 중 하나는 미하엘리스-멘텐식의 양변에 역수를 취하는 방법이며, 이를 통해 다음과 같은 식을 도출할 수 있다.

참고 자료

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http://www.h2o2.com/technical-library/physical-chemical-properties/physical-properties/default.aspx?pid=11&name=Density-of-H2O2-Solutions 참조.
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