분몰부피 측정 실험 레포트, 계산,그래프 파일(엑셀)

소개

분몰부피 측정실험이며 직접 프리와 파이널을 참고문헌 찾아 스캔하여 만든 자료입니다. 측정후에 측정값을 넣어서 그래프를 그려주는 프로그램(엑셀)도 포함되어 있습니다.

목차

1. 분몰부피 측정
2. 분몰부피 측정 그래프
3. 분몰부피 측정 파이널

본문내용

1. 실험목적
부피나 무게 퍼센트 조성을 알고 있는 이성분계 용액의 비중을 측정하여, 각 성분의 분몰부피(Partial Molar Volume)을 결정한다. 분몰부피의 물리적 의미를 이해하고 측정 결과로부터 분몰성질(Partial Molar Quantity)을 결정하는 능력을 키운다.

2. 이론
(1)지금 25°C에서 무한히 큰 부피의 순수한 물이 있다고 하자. 여기에다 1mol의 물을 더 가해 주면 그 부피가 18cm3만큼 증가 한다. 이 18cm3·mol-1이라는 양을 순수한 물의 몰 부피라고 한다. 그러나 큰 부피의 순수한 에탄올 에다 1mol의 물을 가하면 부피가 14cm3 밖에 증가하지 않는다. 이와 같이 부피 증가가 다른 이유는 주어진 수의 물 분자가 차지하는 부피가 이 물 분자들을 둘러싸는 분자들의 종류에 따라 달라지기 때문이다. 이 예에서는 에탄올이 너무 많기 때문에 모든 물분자가 순수한 에탄올로 둘러싸인다. 순수한 물에서와는 달리 일반적으로 H2O분자들을 서로 일정한 거리에 붙들어 놓는 수소 결합의 망상 구조가 형성되지 않는 것이다. 혼합물 속에서 싸일 때는 물 분자가 14cm3밖에 차지하지 못하는 것이다. 14cm3·mol-1은 순수한 에탄올 속에서의 물의 분몰 부피이다. 일반적으로 한 혼합물 속에서의 물질 A의 분몰 부피는 큰 부피의 그 혼합물에다 1mol의 A를 가했을 때의 부피 변화이다.
혼합물의 조성이 순수한 A로부터 순수한B로 변함에 따라서 성분 분자들의 환경이 변하므로 이들의 분몰부피는 조성에 따라 달라진다. 바로 이 분자 환경의 변화와 그 때문에 초래되는 분자간 힘의 변화 때문에 혼합물의 열역학적 성질이 조성에 따라 변하는 것이다. 물과 에탄올과의 혼합물의 경우 25°C에서 전체 조성영역에 걸친 성분들의 분몰부피를 그림(1)에 나타내었다.

참고자료

· 없음