반응열 측정 실험

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학반응에 따라 출입하는 열의 양을 측정하고 이를 이용해 헤스의 법칙이 성립하는지 살펴본다.

2. 실험 원리
-화학 반응에서의 에너지 변화 : 대부분의 화학 반응은 에너지를 흡수 또는 방출한다. 이 때의 에너지는 주로 열이다. 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계라 하고 주위는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다. 계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3개의 형태로 존재한다. 열린계는 계와 주위 사이에 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. 고립계는 단열이 되어 계와 주위사이의 아무런 상호작용이 없는 계를 말한다.
화학 반응이 일어날 때 계에서 잃어버린 에너지는 주위에서 얻게 된다(에너지 보존법칙에 의해 에너지는 스스로 창조되거나 소멸될 수 없으므로). 이 때 열에너지가 계에서 주위로 전달되는 반응을 발열 반응이라 하고 주위로부터 계로 에너지가 공급되는 것을 흡열 반응 이라한다.

참고자료

· 대학화학실험법편찬위원회, 『공학용 대학화학실험법』 (단국대학교 출판부) pp.
· 107~112
· 화학대사전 – 화학반응과 에너지 출입
· 네이버캐스트 – 엔탈피
· 화학용어사전 – Hess의 법칙
· 두산백과 – 열역학 법칙
· 사이언스 올 – 열화학