[분석화학실험]산화․환원적정법을 이용한 탄산칼슘(CaCO3)의 정량

소개

본 실험은 산화․환원적정법을 이용하여 탄산염과 칼슘의 함량을 구하는 실험 레포트입니다.

분석화학실험 및 식품분석학 실험에서 많이 사용하는 실험 자료입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1.1. 실험 배경
본 실험은 칼슘을 정량하는 방법에는 무엇이 있을까? 산화 환원 적정이란 무엇이며 또 산화와 환원의 정확한 의미는 무엇일까? 라는 의문을 우선 가지며 생각해 볼 수 있다.
칼슘은 인체에 있어서 가장 중요한 영양소이며 뼈 및 치아의 구성 원소로써, 또한 혈액의 응고, 신경 조직의 조절기능, 심장의 제어기능, 근육활성의 기능, 체액의 조절기능 등에 관여하고 있다. 그러므로 Ca의 정량의 의의는 크다. 따라서 본 실험은 산화․환원적정법을 이용하여 탄산염과 칼슘의 함량을 구하는 것을 목적으로 한다. 식품중의 Ca 정량법으로는 를 이용한 적정방법이 많이 이용되며 그 외에는 비색법 혹은 EDTA 적정법, 또한 원자흡광법이 있다. 적정법 중에서도 두 가지가 있는데 그중에 시료 용액에 용액을 넣어 생성하는 를 취하여 이 침전을 묽은 황산에 녹여 유리된 를 표준액으로 적정하는 방법을 이용하여 적정을 하였다. 즉, 본 실험은 생성물과 반응물간에 생기는 물질들 = (Calsiumoxalate) = 가 모두 같은 당량이라는 것을 이용하여 를 적정하여 함량을 구하게 된다. 먼저, 탄산칼슘 2g을 정치 후 염산 4밀리리터를 넣어야 하는데 이 과정에는 기포가 생기므로 기포가 생기지 않도록 1밀리리터씩 천천히 가하면서 넣는다. 증류수 50밀리리터로 희석한 후 끓기 전까지 가열해야하기 때문에 플라스크 밑에 기포가 생기려고 하면 가열을 멈춘다. 그 후에 옥살산암모늄 포화용액을 가해야 하는데 여기서 아지랑이가 없을 때까지를 잘 관찰하면서 계속 넣어준다. 옥살산암모늄은 염화칼슘과 반응하여 옥살산칼슘으로 침전된다. 침전하기까지 30분 방치 후 filter paper와 깔때기를 이용하여 상층액만 걸러낸다.

참고자료

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