물리화학 실험 평형 분배

소개

물리화학 실험 평형분배 레포트 입니다.

목차

1. 이론
2. 결과
3. 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
① 서로 섞이지 않는 두 용매에서 용질이 존재하는 상태를 예측하고, 이를 평형상수를 통해 비교한다.
② 평형분배 실험을 통해 일정한 온도에서 용매의 농도를 달리하였을 때, 그 평형형수를 비교한다.
③ 평형분배 실험을 통해 단일추출과 반복추출을 하고 효율성을 비교한다.

2. 실험이론

①회합
같은 종의 분자가 화학 결합에 의하지 않고 2개 이상 모여 분자간 힘에 의해 1개의 분자처럼 행동하는 일로, 이러한 분자로는 일반적으로 하이드록시기를 가진 것이 많고, 기체·액체 및 용액 속에 존재한다. 또한 결정 속에 회합 분자가 구성단위로 되어 있는 것도 있다. 회합이 일어나면, 용액의 어는점과 용매의 어는점의 차를 이용하여 용질의 분자량을 측정하는 방법인 용액의 어는점내림법이나 증기밀도를 측정하여 보일-샤를의 법칙 및 게이뤼삭의 법칙으로 분자량을 측정하는 방법인 기체의 증기밀도 측정법으로 측정한 경우, 그 값은 단독인 분자량보다 커진다.

②해리
1개의 분자가 그 성분의 원자나 이온, 또는 보다 작은 분자들로 분해되고, 그 분해가 가역적으로 일어나는 현상을 말하며, 평형 상태가 존재한다. 분자가 아니고 이온결정과 같은 이온성인 것이 2개 이상의 성분으로 분해하거나, 성분이온으로 나누어지는 경우도 포함한다. 이온으로 해리되는 경우를 특히 전기해리, 또는 이온화라고 한다. 또한 해리는 보통 열, 빛, 전기장 등에 의해 일어나는데, 열에 의하여 일어나는 경우를 열해리라 하고, 이때 필요한 에너지를 열량으로 환산한 것을 해리열이라고 한다. 또 이 과정에서 기체의 발생을 수반하면, 그 기체가 나타내는 분압의 세기는 온도에 의해 결정되므로, 그 값을 그 온도에서의 해리압이라 한다. 예를 들면, 탄산칼슘의 해리압(단위 mmHg)은 0.11(500℃), 25.3(700℃), 168(800℃), 760(900℃)이 된다.

③용매 추출(solvent extraction)
추출이란 액체용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에 있는 어떤 물질을 분리하여 뽑아내는 조작을 말한다.

참고자료

· 정평진, 유기화학실험, 동명사, 2002, pp61-62
· David Freifelder, 생명과학을 위한 물리화학, 자유아카데미, 1996, pp198-199
· 물리화학실험서