이상기체 상태방정식, 일반화학 레포트 A+ 자료입니다.

소개

"이상기체 상태방정식, 일반화학 레포트 A+ 자료입니다."에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론

2. 본론
1) Boyle의 법칙
2) Charles의 법칙
3) 보일-샤를의 법칙
4) 아보가드로의 법칙
5) 이상기체 상태 방정식
6) 돌턴의 부분압력의 법칙
7) van der Waals 식
8) Graham의 법칙
9) 지구온난화를 초래하는 온실기체

3. 결론

4. 참고문헌

본문내용

물질의 세 가지 상태 중 하나인 기체는 일정한 형상과 체적을 갖지 않으며 유동성이 많고, 용기 전체에 퍼져서 액체처럼 표면을 보이지 않는다. 기체를 구성하는 분자는 서로, 또는 용기의 벽과 끊임없이 부딪치면서 운동하고 있다. 기체 분자 사이에 작용하는 분자간 힘은 대단히 작으므로, 각각의 기체분자는 거의 자유롭게 운동한다. 또, 분자간의 거리는 분자의 지름보다 훨씬 크므로, 기체를 압축하여 체적을 작게 하는 것은 비교적 쉽다. 기체의 압력, 체적과 온도의 관계는 보일 샤를의 법칙에 따른다. 다만, 엄밀하게 말하면, 이것은 이상기체의 경우이고, 실제로는 근소하게 분자간 힘이 작용하므로, 그만큼 이 법칙은 수정이 필요하다. 0℃, 1기압의 기체 1몰은 기체의 종류에 불구하고 22.4ℓ의 체적을 차지한다.이제 이러한 기체의 물리적 성질에 대한 법칙을 알아보고, 지구온난화의 주범인 온실기체에 대해서도 자세히 살펴보자.

<중 략>

기체는 수학적으로 네 개의 변수들에 의하여 표현될 수 있는데, 그들은 기체의 몰수(n), 부피(V), 온도(T), 압력(P)이다. 이러한 변수들은 두 변수들이 일정하게 유지될 때 한 변수의 변화에 따른 다른 변수의 변화를 정량적, 정성적으로 설명해 줄 수 있는 몇 가지 기체 법칙들에 의하여 연관되어 진다. 이러한 기체의 법칙들 중에서 기체의 압력과 부피 간의 관계를 나타내는 법칙이 1662년 아일랜드의 화학자 Robert Boyle에 의하여 발견되었다. Boyle의 법칙은 다음과 같이 표현된다.

<중 략>

보일은 일정량의 기체를 가열하면 압력과 부피의 곱이 변하고, 그 값은 온도에 의존한다는 것을 알았다. 그러나 그 정량적인 측정은 100여 년이 지난 후 프랑스의 과학자 샤를(Jacques Charles)에 의하여 이루어졌다. 샤를은 일정한 압력에서 가열 또는 냉각할 수 있도록 기체를 밀폐시켰다. 이러한 조건에서 가열하면 기체는 팽창하고, 냉각하면 수축하게 된다. 따라서 기체의 부피(V)와 온도(T)에 대하여 그래프를 그리면 직선이 나타난다.

참고자료

· John W. Hill /일반화학 p122~123/ 자유아카데미/ 1999년
· Oxtoby/일반화학 4판 p194/ 청문각 / 2005년