'용량기 검정가 정해진 농도의 용액만들기' 결과레포트 [현대일반화학실험]

소개

"용량기 검정가 정해진 농도의 용액만들기" 결과레포트 [현대일반화학실험] 입니다.

목차

A. 예비 보고서
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험기구 및 재료
4. 실험방법 및 구상

B. 결과 보고서
5. 측정값
6. 결론 및 토의
7. 질문
8.참고문헌

본문내용

2. 실험원리
 <밀도>
밀도란 단위 부피 당 들어 있는 물질의 질량을 의미하며, 질량은 온도에 따라 변하지 않지만 부피가 온도에 따라서 변하는 값이므로 밀도는 온도에 따라 변한다. 부피를 측정하는데 사용하는 메스실린더는 온도에 따라 팽창률이 다르므로 부피 보정이 필요하다. 정해진 온도에서는 밀도가 고정된 값을 가지므로 정확한 질량을 알면 부피를 알 수 있다. 이를 이용하여 메스실린더의 부피를 보정한다. 보정된 메스실런더의 부피를 보정한다.
* 실제부피 = 측정한 무게/온도에 따른 밀도
* 보정값 = 계산된 부피 - 측정된 부피
* 보정인자 = 계산된 부피/측정된부피

<중 략>

 ① 용량기 검정
⑴ 액체가 채워져 있을 때 메스실린더 눈금 읽는 방법을 익힌다.
⑵ 실린더를 세척한 후 완전 건조한 다음 질량을 측정한다.
⑶ 실린더에 있는 눈금을 보면서 증류수를 10mL 채웁니다. 그 후 질량을 측정한다.
⑷ 증류수의 질량을 ⑶의 질량에서 ⑵의 질량을 빼 구하고 온도를 측정한다.
⑸ 온도에 따른 이론적 물의 밀도를 구한다.
⑹ 부피를 보정한다.(보정부피=⑷의 질량/⑸의 밀도)
⑺ 보정인자를 구한다. (보정인자=⑶의 부피/보정 부피)
⑻ 증류수 20, 30mL를 각각 사용해서 실험을 반복한다.
⑼ 부피에 대한 보정인자의 평균(Γ)을 구한다.

<중 략>

0.02 M HCl용액 100ml에서 사용한 진한 염산부피
-필요한 HCl의 질량은 36.45(분자량)*0.02(몰농도)=0.729g 이고, 이만큼 들어있는 35%염산의 g수는 0.729*100/35=2.0828.... 여기서 단위를 ml로 고치기 위해 밀도인 1.2g/ml를 나누어 주면 1.73571428.....이 나온다. 몰농도가 L단위당의 값이므로 lL의 0.02 M HCl용액을 만들때에 약1.735ml의 염산이 필요한 것이다.

참고자료

· 현대일반화학실험 (드림플러스) p33~p40