일반 화학 실험 Lechatelier's Principle

목차

1.Introduction
2.Chemicals (MSDS) and Apparatus
3.Procedure on manual
4. Result
5. Discussion
6. Laboratory Questions
7. Reference

본문내용

이번 실험은 어떤 화학적 계 (system)가 동적 평형 (dynamic equilibrium)을 이루고 있을 때에 관한 르샤틀리에 법칙 (LeChâtelier’s Principle)을 확인하는 실험이다. 르샤틀리에 법칙이란, 동적 평형을 이루고 있는 어떤 화학적 계에 농도 변화, 온도 변화 등의 외부 자극이 가해지면 화학 평형은 그러한 변화를 줄이는 쪽으로 이동한다는 것이다. 즉, 열 출입이 있는 반응일 경우, 예를 들어 발열 반응에 대해서 계의 온도를 올려 주면, 반응은 온도 변화를 줄이기 위해 역반응이 더 촉진되고, 농도 변화에 대해선 반응물이 외부에서 더해진다면, 증가한 반응물의 농도를 줄이기 위해서 역반응이 촉진되는 식이다.

<중 략>

② Multiple Equilibria with the Silver Ion
1. 시험관에 0.01M AgNO3 수용액 0.5ml(~10drops)를 담는다.
2. 침전이 생길 때 까지 0.1M Na2CO3 수용액 0.5ml를 담는다.
3. 침전에 화학적 변화가 생길 때 까지 6M HNO3 수용액을 조금씩 섞는다.
4. 0.1M HCl 수용액을 화학적 변화가 생길 때 까지 조금씩 섞는다. (5drops 정도)
5. 진한 NH3 수용액을 화학적 변화가 있을 때 까지 조금씩 시험관에 섞는다. (투명해야 함)
6. 6M NO3 수용액을 과량 섞어 다시 산성화 해준다.
7. 과량의 진한 NH3 수용액을 다시 섞는다.

<중 략>

처음 CuSO4를 증류수에 녹였을 때 하늘색을 나타내는 화학종은 [Cu(H2O)4]2+(aq) 이다. 암모니아를 과량으로 넣었을 때, 반응물의 색이 짙은 파란색으로 변하였는데, 이는 암모니아가 첨가됨으로서 정반응 쪽으로 평형이 이동하여 만들어진 [Cu(NH3)4]2+(aq) 때문이다. 그 후 HCl을 첨가하니 다시 반응물은 하늘색으로 돌아갔는데, 그 이유는 산을 첨가해줌으로서 NH3(aq)가 NH4+(aq)로 만들어지고 그 결과 줄어든 암모니아 때문에 역반응 쪽으로 평형이 이동하였기 때문이다.

참고자료

· http://en.wikipedia.org/wiki/ , www.sciencelab.com/ - 여러 가지 chemical들의 MSDS
· Laboratory manual for principles of general chemistry 9th edition (J.A.BERAN) - Procedure 및 Introduction 참고 자료