천연수내에서의 Ca이온과 Mg이온의 EDTA 적정

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험결과
7. 실험고찰

본문내용

1. 실험 제목
천연수내에서의 와 의 EDTA 적정

2. 실험 목적
◆ 순수한 를 증류수로 녹인 후 일차 표준물질을 0.02M 표준용액의 정확한 농도를 표준화 한다.

3. 실험 원리
EDTA는 에틸렌다이아민테트라아세트산()의 약
자이며 4개의 산소원자와 2개의 질소 원자를 가져 대부분의 금속이온과 1:1 착물을 형성한다. EDTA의 구조()는 육양성자성 산이고 금속 착화합물을 형성함으로써 수소원자를 잃게 된다. 지시약과 금속이온이 결합하고 있으면 EDTA가 들어오면서 지시약과의 결합을 떼어내고 EDTA가 금속과 1:1 착물을 형성한다. 지시약으로 사용되려면, 그 지시약은 금속 이온과 EDTA와 금속 이온의 결합보다 더 강하게 결합되어서는 안된다.

높은 pH에서 와 EDTA가 경쟁한다. 결과로써, 금속 수산화물로 침전되거나 또는 반응하지 않는 수산화물 착물을 형성한다. 금속 이온이 높은 pH에서 금속 수산화물로 침전되는 것을 막기 위하여 보조 착화제(auxiliary complexing agent)를 사용한다.

자연수 중에 가장 많이 들어있는 다가 양이온은 와 이다. 센 염기 용액에서 를 로 침전시킨 다음 EDTA 표준용액으로 적정하면 이온만의 농도를 구할 수 있으며 전체 금속이온의 농도에서 이온이 농도를 빼면 이온의 농도를 구할 수 있다.

4. 실험 기구 및 시약
① 기구 및 장치
- 1L(또는500mL) volumetric flask, 150mL conical beaker, 50mL 뷰렛, 전기오븐, 데시케이터, 500mL 비이커, 금속 지시약 병, 25mL pipet

② 필요한 시약
- , , Triethanolamine, Ethanol, HCl,

③ 필요한 용액
- 0.02M 표준용액 : 80℃ 전기오븐에서 건조하여 상온으로 식힌 순수한 약 7.5g을 정확하게 질량을 재어 1L volumetric flask에 넣고 증류수로 녹이고 표선까지 묽힌다. 일차 표준물질을 사용하여 0.02M 표준용액의 정확한 농도를 결정한다.

참고자료

· 없음